【題目】某化學小組通過查閱資料,設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O.已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如表:

沉淀物

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Al(OH)3

3.8

5.2

Fe(OH)3

2.7

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.7

Ai(OH)2

7.1

9.2


(1)“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(2)“酸浸”時所加入的酸是(填化學式).
(3)加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認為pH的調(diào)控范圍是

【答案】
(1)2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2↑、Al2O3+2OH═2AlO2+3H2O
(2)H2SO4
(3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(4)3.2≤PH<7.1
【解析】解:(1))“堿浸”過程中是為了除去鋁及其氧化物,鋁是兩性元素和強堿反應(yīng),氧化鋁是兩性氧化物和強堿反應(yīng),鎳單質(zhì)和鐵及其氧化物不和堿反應(yīng)達到除去鋁元素的目的,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2↑、Al2O3+2OH═2AlO2+3H2O,所以答案是:2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2↑、Al2O3+2OH═2AlO2+3H2O;(2)“酸浸”時主要是溶解鎳金屬和鐵單質(zhì)及其氧化物,依據(jù)制備 目的是得到NiSO47H2O,加入的酸不能引入新的雜質(zhì),所以需要加入硫酸進行酸浸,
所以答案是:H2SO4;(3)過氧化氫具有強氧化性,可與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,
所以答案是:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;(4)依據(jù)圖表中沉淀需要的溶液pH,加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后,調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀,鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液,pH應(yīng)在3.2﹣7.1間,
所以答案是:3.2≤PH<7.1.

練習冊系列答案
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【題目】常溫下,將0.1molL1氫氧化鈉溶液與0.06molL1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于(
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.12.4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2 , 某小組用圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖:
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4 , 通入一段時間N2 , 再將T型導管插入B中,繼續(xù)通入N2 , 然后關(guān)閉K1、K3、K4
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱.
Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2
Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的陽離子.
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3
Ⅵ.更新試管D,重復過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子.
(1)過程Ⅰ的目的是
(2)棉花中浸潤的溶液為 . 作用是
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是 . 用(寫試劑化學式)檢驗氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是
(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是
(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是(填“甲”“乙”“丙”).

過程ⅣB溶液中含有的離子

過程ⅥB溶液中含有的離子

有Fe3+無Fe2+

有SO42

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組鑒別甲的過程與現(xiàn)象如圖所示(已知甲是一種鹽).下列結(jié)論正確的是(

A.如果甲中含有S2 , 則乙是硫磺沉淀
B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3
C.丙中肯定含有Fe3+ , 所以甲是FeBr2
D.甲中含有鐵元素,可能顯+2價或+3價

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【題目】根據(jù)問題進行計算:
(1)32g銅投入一定濃度的硝酸溶液中,銅完全溶解,共收集到NO和NO2的混合氣體8.96L氣體(標準狀況). ①計算產(chǎn)生NO的體積(標準狀況)L
②將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中,通入標準狀況下一定體積的O2 , 恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積為L.
(2)向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物,充分反應(yīng)后,放出標準狀況下的氣體224mL,且測得溶液中鐵只以Fe2+形式存在,為使Fe2+完全沉淀,可向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液mL.
(3)若將(2)中硝酸換為鹽酸,其他均不變,則所需NaOH溶液的體積為mL.

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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2

B.標準狀況下,11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA

C.0.1 mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA

D.常溫常壓下,28 g N2中所含原子個數(shù)為NA

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(1)M電極的材料是 , 電極名稱是 , 加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為
(2)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時,甲池中理論上消耗氧氣為mL(標準狀況下).
(3)若在常溫常壓下,1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學方程式為

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【題目】用20mL 18.4molL﹣1 濃H2SO4與金屬銅共熱一段時間后,冷卻,過濾,除去多余的銅,將濾液加水稀釋到100mL,所得溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為3.18molL﹣1 , 則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.50 molL﹣1
B.0.75 molL﹣1
C.1.00 molL﹣1
D.3.18 molL﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(
A.實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化:4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH
B.以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液:Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
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D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2 MnO4+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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