（如圖表示常見元素單質及化合物相應關系，某些生成物略去
已知：反應①為氯堿工業(yè)的基礎反應；X、Y為常見金屬，Z為形成酸雨的主要成分
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請回答下列問題：
（1）D的電子式______；H為______（填化學式）
（2）完成下列方程式
空氣中含量最高的氣體與C反應的化學反應方程式______；
反應②的化學反應方程式______；
足量B通入H溶液的離子反應方程式______．
反應①為氯堿工業(yè)的基礎反應，D為NaOH，B為Cl2，C為H2，結合轉化關系中的反應條件和反應特征可知，F(xiàn)何Y金屬反應生成X金屬，X、Y為常見金屬，判斷為鋁熱反應，X為Fe，E為FeCl3，F(xiàn)為Fe2O3，Y為Al，G為Al2O3 I為NaAlO2；Z為形成酸雨的主要成分為SO2，H為NaHSO3，
（1）D為NaOH電子式為：

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，H為NaHSO3，故答案為：

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；NaHSO3；
（2）空氣中含量最高的氣體為N2與C（H2）反應的化學反應方程式為：N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3；
反應②為鋁和氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應，反應的化學反應方程式為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3；
足量B（Cl2）通入H（NaHSO3）溶液中發(fā)生氧化還原反應，反應的離子反應方程式：Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+，
故答案為：N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3 ；2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3；Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--物質結構與性質]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質或結構信息如下表．試根據(jù)信息回答有關問題．
元素 A B C D
結構性質
信息		 基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子 其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出D原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
Cu
Cu
（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
高
高
（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-O A=O F-O F=O
鍵能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是
ce
ce
（填序號）．a．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是
①③
①③
（填序號）；在②的分子中有
3
3
個σ鍵和
2
2
個π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結構如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應：B4（g）═2B2（g）△H=
-（2b-6a）
-（2b-6a）
KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示：已知G在生產中可作為一種耐火材料，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，其中I+B→A+G屬于置換反應．（部分反應物、生成物沒有列出）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如何檢驗D中陽離子：
取一定量的D溶液于試管中，滴加適量的KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則說明含F(xiàn)e3+
取一定量的D溶液于試管中，滴加適量的KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則說明含F(xiàn)e3+

（2）寫出反應②的化學方程式：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2

寫出反應⑦的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

（3）E在空氣中變成F的實驗現(xiàn)象是
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色

（4）寫出反應⑥的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：
計算該反應中若轉移2mol電子，需要標況下的O2
11.2
11.2
L．

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科目：高中化學 來源：2012屆山西省山大附中高三第一次模擬試題理綜化學試卷（帶解析） 題型：填空題

【化學－物質結構與性質】（15分）
原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子，單電子個數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲能形成多種常見單質，在熔點較低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為     ；在熔點很高的兩種常見單質中，X的雜化方式分別為       、        。
（2）14g乙的單質分子中π鍵的個數(shù)為___________。
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第
二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應出現(xiàn)在第       電離能。
（4）戊的基態(tài)原子有       種形狀不同的原子軌道；
（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為         。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為              。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為      

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省佳木斯市高三第三次調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，化合物甲由A、D、E三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F(xiàn)是重要的半導體材料。G為前四周期單電子數(shù)最多的元素，H最外層電子數(shù)與G相同。

（1）G的元素符號是_________原子的價電子排布圖為______________

（2）短周期元素I與F性質相似，晶體類型相同，基本單元如圖所示，可表示為I12，則其基本結構中含有正三角形的個數(shù)為____________

（3）C與其同族相鄰元素J所形成的簡單氣態(tài)氫化物鍵角大小關系_______________（用  化學式表示）原因_____________________________

（4）B與D兩元素組成的常見無機粒子中，其空間構型可能是           （填寫序號）。

a．直線型       b．平面三角形         c．三角錐形        d．正四面體

（5）H原子晶體堆積模型為________________，若其密度為ρg/cm3 阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求最近兩個H原子間的距離為_________________pm(列出計算式)

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省高三第一次模擬試題理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學－物質結構與性質】（15分）

原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子，單電子個數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素。回答下列問題：

（1）甲能形成多種常見單質，在熔點較低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為      ；在熔點很高的兩種常見單質中，X的雜化方式分別為        、         。

（2）14g乙的單質分子中π鍵的個數(shù)為___________。

（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第

二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應出現(xiàn)在第        電離能。

（4）戊的基態(tài)原子有        種形狀不同的原子軌道；

（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為          。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為               。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為      

 

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