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【題目】如圖是短周期周期表的一部分①~⑨是元素周期表的部分元素。

請回答下列問題:

(1) ③、⑤、⑥對應的原子半徑最大的是_____(寫元素名稱)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____,該化合物溶于水被破杯的化學鍵類型為_______。

(3)元素⑥和⑨的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是________。

(4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動機燃料;B是一稗常見的氧化劑,已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質,寫出A與B反應的化學方程式:______________。

(5)某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱,用如圖所示裝置進行實驗:

①溶液c的作用是____________。

②溶液b是(填化學式)_____。寫出溶液b中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

【答案】 離子鍵 2H+ + Mg(OH)2=2H2O+Mg2+ N2H4+2H2O2= 4H2O+N2 尾氣處理,吸收氯氣,防止污染 H2S或Na2S或NaHS Cl2+H2S=S↓+2H+ +2Cl-或Cl2+S2-=S↓+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H++S↓

【解析】根據①~⑨元素在周期表中的位置可知分別是H、N、OF、NaMg、AlS、Cl。則

1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則③、⑤、⑥對應的原子半徑最大的是鈉;

2)元素⑤和⑧形成的化合物是離子化合物硫化鈉,電子式為,該化合物溶于水電離出鈉離子和硫離子,被破杯的化學鍵類型為離子鍵。

3)元素⑥和⑨的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鎂和高氯酸,發(fā)生反應的離子方程式是2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+。

4)由表中兩種元素形成的氫化物AB都含有18個電子,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動機燃料,AN2H4;B是一種常見的氧化劑,B是雙氧水。已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質,即分別是水和氮氣,反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=4H2O+N2↑。

5)要比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱,可以用氯氣能置換出單質硫設計實驗。則裝置A中產生氯氣,溶液bH2SNa2SNaHS。

①由于氯氣有毒,則溶液c是氫氧化鈉溶液,作用是尾氣處理,吸收氯氣,防止污染空氣。

②根據以上分析可知溶液bH2SNa2SNaHS,其中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-Cl2+S2-=S↓+2Cl-HS-+Cl2=2Cl-+H++S↓。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下向100mL 0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積V的關系如圖所示,下列說法錯誤的是

A. 表示NH3·H2O物質的量分數變化的曲線是A

B. NH3·H2O的電離常數為10-4.74 mol·L-1

C. 當加入鹽酸體積為50ml時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol·L-1

D. pH=9.26時的溶液中,NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度

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(1)化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有的斷裂和形成.
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(3)已知:CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
(4)已知25℃、101kPa下,稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為﹣57.3kJ/mol. ①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為;
②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、

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【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]

磷酸鐵鋰電池對環(huán)境無污染,為綠色環(huán)保型電池,是鉛酸電池的替代品,該電池的總反應為:

Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為___________,與Fe同周期的元素中,與銅原子最外層電子數相等的元素還有___________(填元素符號),磷酸鐵鋰電池總反應中涉及到的C、O元素,第一電離能較大的是____________________

(2)PO43-的空間構型是____________________。

(3)與PCl5互為等電子體的一種分子的化學式為_________。

(4)二乙烯三胺五乙酸鐵-鈉絡合物結構如圖所示,其中C原子的雜化方式為_______________

(5)亞鐵氰化鉀經氯氣或電解氧化,可得鐵氰化鉀K3Fe(CN)6],為紅棕色晶體,也稱赤血鹽,1mol該物質含有的π鍵的數目為_____________。

(6)已知:LiF晶體與 NaCl晶體結構相同,F半徑為0.133nm,Li+的半徑為0.076nm,陰陽離子相接觸,則一個晶胞中離子的空間占有率為_______ (列式并計算),分析說明該計算結果小于74.05%的原因_______。

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【題目】聚合氯化鋁([Al2( OH)nCl6-n]m}是一種新型高效凈水劑,與一般絮凝劑相比,它的吸附能力強、絮凝率高,可由AlCl3經水解法制得;卮鹣铝袉栴}:

(1)工業(yè)上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高溫下反應制取AlCl3

已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2

2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3

①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。

②反應3A12O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g)在高溫下較難發(fā)生,但加入焦炭后可提高氯氣的轉化率,原因是_________________________________。

(2)AlCl3在水溶液中分三步水解

Al3++H2OAl(OH)2++H+ K1

Al(OH)2++H2OAl(OH)2++H+ K2

Al(OH)2++ H2OAl(OH)3+H+ K3

①K1、K2、K3由小到大的順序是_______________________。

②控制溶液的pH在一定范圍內,上述水解產物才能聚合生成聚合氯化鋁。pH偏小時,Al3+的水解程度弱;pH偏大時的影響是___________________________

(3)已知有如下可逆反應:

298K時,將1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液與1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合發(fā)生上述反應,溶液中c[Al(HQSI)2+]與時間(t)的關系如圖所示。

①下列可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是______________(填標號)。

A.溶液的pH不再變化 B. v(Al3+)=v [Al(HQSI)2+]

C.溶液顏色不再變化 D.c(A13+)/c(H2QSI)不再變化

②0~t2時間內,該反應的平均反應速率v(H2QSI)= _________________。

③298K時,該反應的平衡常數K=_________________。

(4)該方法制得的聚合氯化鋁的優(yōu)點是不含其它金屬離子,但鹽基度低(鹽基度:衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標,定義式為:鹽基度=n(OH)/3n(Al),n為物質的量)。常溫下實驗測量樣品的鹽基度,取m g樣品,該樣品中Al的質量分數為w;加入煮沸后冷卻的蒸餾水溶解,配成1L溶液,測得該溶液pH=9.0。則其鹽基度為________________。

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【題目】化學離不開實驗,氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結合已有藥品(選擇性使用)和已學知識,回答下列問題:

(1)氨氣的制備

現提供藥品有:氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水

①該實驗條件下,氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的_____(填大寫字母)

②C的作用是_____。

③欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的部分裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→______(氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)乙酸乙酯的制備

現提供藥品有:乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液

①濃硫酸在該反應中的作用是_____________

②該實驗條件下,試管B內盛放的液體是____,可以判斷該實驗反應結束的現象為_______

③該實驗制各少量的乙酸乙酯,產率往往偏低,除本身反應可逆外的原因可能還有(填一點即可):______________________

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【題目】當光束通過下列分散系:①稀豆?jié){ ②稀硫酸 ③納米碳粉 ④霧 ⑤墨水

能產生丁達爾效應的是(

A.①②④B.①④⑤C.②④⑤D.①③④

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(1)100℃時平衡常數為
(2)圖中的p1p2(填“<”、“>”或“=”),其理由是:
(3)若100℃時該可逆反應的平衡常數是K1 , 200℃該該可逆反應的平衡常數是K2 , 則K1K2(填“<”、“>”或“=”).其理由是

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