Question

15．（1）下列氣態(tài)分子BCl₃、CCl₄、H₂O和BeCl₂中，其鍵角由大到小的順序為BeCl₂＞BCl₃＞CCl₄＞H₂O．
（2）硫化氫（H₂S）分子的空間構型為V形；二氧化碳（CO₂）分子的空間構型為直線形；甲烷（CH₄）分子的空間構型為正四面體形．
（3）由于氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質中反應可生成氯胺（H₂NCl），分子結構類似于NH₃，H₂NCl分子的空間構型為三角錐形，電子式為，H₂NCl中氯的化合價為+1價．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分子的空間結構判斷；
（2）根據(jù)分子中中心原子的價層電子對數(shù)判斷；
（3）根據(jù)雜化理論分析氨氣分子的空間構型，H₂NCl分子結構類似于NH₃，據(jù)此書寫電子式，根據(jù)化合價的代數(shù)和為零計算．

解答 解：（1）CCl₄為正四面體結構鍵角為109°28′，H₂O分子的空間結構為V形，鍵角為為107°，BeCl₂的空間結構為直線形，鍵角為180°，BCl₃的空間結構為平面三角形，鍵角為120°，所以鍵角由大到小的順序為BeCl₂＞BCl₃＞CCl₄＞H₂O；
故答案為：BeCl₂＞BCl₃＞CCl₄＞H₂O；
（2）硫化氫（H₂S）中S元素的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，含有2孤電子對，所以分子的空間構型為 V形；二氧化碳（CO₂）中C原子分子的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，不含有孤電子對，空間構型為 直線形；甲烷（CH₄）分子中C原子分子的價層電子對數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，沒有孤電子對，空間構型為正四面體；
故答案為：V形；直線形；正四面體；
（3）NH₃分子中的氮原子sp³雜化，有一個雜化軌道容納弧對電子對，所以構型為三角錐，H₂NCl分子結構類似于NH₃，所以H₂NCl分子的空間構型為三角錐型，NH₃屬于共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，氨氣的電子式為，則H₂NCl分子的電子式為；H₂NCl中H為+1價，N為-3價，則Cl為+1價；
故答案為：三角錐形；；+1價．

點評 本題考查了分子空間構型的判斷、鍵角、電子式的書寫等，題目難度中等，注意把握分子中原子的價層電子對數(shù)的判斷方法．