【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。
(1)氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________,二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。將0.01 mol NCl3通入100 mL 0.5 mol/L Na2SO3溶液中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
(2)已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下表和下圖所示。
則反應(yīng)過程中的△H2=____kJ·mol-1,表中的x=_____。
(3)在密閉容器中反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)達(dá)到平衡,通過熱力學(xué)定律計算,不同溫度下理論上NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)隨的變化如下圖所示。
①a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是(分別用Ka、Kb、Kc表示)_________。b點(diǎn)時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________;
②T2℃,Q點(diǎn)對應(yīng)的速率:__________(填“>”、“<”或“=”);
③在氨氯比一定時,提高NH3的轉(zhuǎn)化率的方法是__________(任寫1種);
④若產(chǎn)物都是氣體,實(shí)驗測得NH2C1的體積分?jǐn)?shù)始終比理論值低,原因可能是______________。
【答案】H-O-C1 NHCl2+2H2O=NH3+2HC1O 0.06 -1405.6 191.2 Ka=Kb>Kc < 升溫或及時分離出產(chǎn)物NH2Cl 有副反應(yīng),還可能生成NHCl2、NC13、N2等
【解析】
(1)氯胺與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3和HClO;二氯胺與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3和兩分子的HClO;NCl3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3和HClO,HClO將Na2SO3氧化為Na2SO4,HClO被還原為HCl,HCl與NH3結(jié)合形成NH4Cl,根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價的變化分析電子轉(zhuǎn)移情況;
(2)根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的活化能大小分析,根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能分析;
(3)①平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,當(dāng)n(NH3):n(Cl2)=0.4時結(jié)合NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)為20%,通過物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化關(guān)系計算出各物質(zhì)平衡量,代入平衡常數(shù)公式計算;
②在T2溫度下,過Q點(diǎn)作垂線,此時Q點(diǎn)對應(yīng)NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)偏高,聯(lián)系平衡移動即可得出正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的大;
③提高NH3的轉(zhuǎn)化率,則平衡應(yīng)該正向移動,聯(lián)系平衡移動的相關(guān)知識解答;
④NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)始終比理論值低,可能的原因很多,可從副反應(yīng)或者有其他雜質(zhì)產(chǎn)生方面考慮回答即可。
(1)氯胺與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3和HClO,反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有強(qiáng)的氧化性,其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl;二氯胺與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3和兩分子的HClO,反應(yīng)方程式為:NHCl2+2H2O=NH3+2HC1O;NCl3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3和HClO,HClO將Na2SO3氧化為Na2SO4,HClO被還原為HCl,HCl與NH3結(jié)合形成NH4Cl,1 mol NCl3反應(yīng)產(chǎn)生3 mol HClO,氧化Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4時轉(zhuǎn)移6 mol電子,則0.01 mol NCl3發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.06 mol電子;
(2)由于從能量數(shù)值看△H1=△H+△H2,所以△H2=△H1-△H=1416.9 kJ/mol-11.3 kJ/mol=1405.6 kJ/mol,物質(zhì)由能量高的狀態(tài)轉(zhuǎn)化為能量低的狀態(tài),反應(yīng)放出熱量,則反應(yīng)過程中的△H2=-1405.6 kJ/mol;由△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,得:1416.9 kJ/mol-(2×391.3 kJ/mol+x kJ/mol+431.8 kJ/mol)=+11.3kJ/mol,解得x=191.2 kJ/mol;
(3)①由于a、b兩點(diǎn)溫度相同,則Ka=Kb,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),當(dāng)為定值時,T2下NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)更小,說明T2下平衡逆向移動,則Kc變小,所以a、b、c三點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是:Ka=Kb>Kc;當(dāng)=0.4時,假設(shè)容器體積為V L,起始量n(NH3)=0.4 mol,n(Cl2)=1 mol,NH3變化量為x mol,則平衡時n(NH3)=(0.4-x) mol,n(Cl2)=(1-x) mol,n(NH2Cl)=n(HCl)=x mol,同溫同壓下氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比,則:×100%=20%,解得x=0.28 mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=;
②在T2溫度下,Q點(diǎn)NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)偏高,平衡將向著使NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)下降的方向移動,所以Q點(diǎn)平衡逆移,v正<v逆;
③在氨氯比一定時,由(2)知△H>0,升高溫度,或及時分離出產(chǎn)物NHCl2,都會使平衡正向移動,NH3的轉(zhuǎn)化率升高;
④NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)始終比理論值低,可能是:有副反應(yīng),還可能生成NHCl2、NCl3、N2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將足量X氣體通入Y溶液中,實(shí)驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是
X氣體 | Y溶液 | 預(yù)測的現(xiàn)象 | ||
① | CO2 | 飽和Na2CO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
② | SO2 | Ba(NO3)2溶液 | 白色沉淀析出 | |
③ | Cl2 | AgNO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
④ | NH3 | AlCl3溶液 | 白色沉淀析出 |
A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于100mL0.5 mol·L-1Na2CO3溶液,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.實(shí)驗室配制該溶液,定容時仰視刻線,所配制溶液濃度偏大
B.該溶液稀釋10倍后,c(Na+)=0.05 mol·L-1
C.從該溶液中取出10mL,所取溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1
D.該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為5.3g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點(diǎn)為11℃。某小組在實(shí)驗室中制備C1O2的裝置如下:[已知:SO2+2NaC1O3+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4]
下列說法正確的是
A.連接裝置時,導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g,導(dǎo)管口c應(yīng)接e
B.裝置C中裝的是飽和食鹽水,導(dǎo)管口a通過的氣體為SO2
C.裝置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染環(huán)境
D.可選用裝置A,用1 mol·L-1鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科學(xué)興趣小組查閱資料得知,反應(yīng)溫度不同,氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同,可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體,但Cu2O能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng):Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。為探究反應(yīng)后的紅色固體的成分,他們提出了以下假設(shè):
假設(shè)一:紅色固體只有Cu
假設(shè)二:紅色固體只有Cu2O
假設(shè)三:紅色固體中有Cu和Cu2O
下列判斷正確的是
A.取少量紅色固體,加入足量的稀硫酸,若溶液無明顯現(xiàn)象,則假設(shè)一和二都成立
B.少量紅色固體與足量稀硫酸反應(yīng),若溶液呈藍(lán)色且仍有紅色固體,則只有假設(shè)三成立
C.若將7.2克紅色固體通入足量的H2還原,最后得到固體6.4克,則假設(shè)二成立
D.實(shí)驗室可用向新制Cu(OH)2懸濁液(堿性)中加入葡萄糖后加熱,來制取Cu2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)根據(jù)如圖所示情況,判斷下列說法中正確的是____。
A.其熱化學(xué)方程式為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=41kJmol﹣1
B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.若當(dāng)H2O為液態(tài)時反應(yīng)熱為△H2,則△H2>△H
(2)25℃、101kPa下,已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_____。
(3)已知反應(yīng):N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3
利用上述三個反應(yīng),計算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4 的反應(yīng)焓變?yōu)椋?/span>__(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(4)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol﹣1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。
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【題目】以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:
(1)“酸溶”中加快溶解的方法為____(寫出一種)。
(2)“還原”過程中的離子方程式為_______。
(3)①“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為_______。②若用CaCO3“沉鐵”,則生成FeCO3沉淀。當(dāng)反應(yīng)完成時,溶液中c(Ca2+)/c(Fe2+)=________。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(FeCO3)=2×10-11]
(4)“氧化”時,用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液,能縮短氧化時間,但缺點(diǎn)是_________。
(5)焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源,在1225℃、n(C)/n(O)=1.2時,焙燒時間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如圖,時間超過15min金屬產(chǎn)率下降的原因是_______。
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【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子,取等質(zhì)量的兩份該固體,進(jìn)行如下實(shí)驗(不考慮鹽類的水解及水的電離);
(1)一份固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀。
(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
下列說法正確的是
A. 該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+
C. 該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根據(jù)以上實(shí)驗,無法確定該固體中有Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線,可采取的措施是( )
A. 降低溫度B. 增大Y的濃度
C. 加入催化劑D. 增大體系壓強(qiáng)
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