不能用Ba2++SO42- == BaSO4↓表示的反應(yīng)是    

    A．硫酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)     B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

    C．硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)         D．氯化鋇溶液與硫酸銨溶液反應(yīng)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
 
+
4
、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、AlO
 
-
2
．取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢測，溶液呈強酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液從酸性變?yōu)橹行?br />b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀
c．沉淀完全溶解
d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題．
（1）由①可以排除
CO32-，AlO2-
CO32-，AlO2-
的存在．
（2）由②可以證明
I-
I-
的存在；同時排除
Fe3+、NO3-
Fe3+、NO3-
的存在；理由是
CCl4層出現(xiàn)碘單質(zhì)的顏色證明含I-，F(xiàn)e3+、NO3-在該環(huán)境中與I-不能共存
CCl4層出現(xiàn)碘單質(zhì)的顏色證明含I-，F(xiàn)e3+、NO3-在該環(huán)境中與I-不能共存
．
（3）由③可以證明
Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：
c
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
；
d
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（4）由④可以排除
SO42-
SO42-
的存在，同時證明
Ba2+
Ba2+
的存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ba2+為重金屬離子，對人體劇毒，醫(yī)學上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由：
BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2+中毒
BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2+中毒
．
Ⅱ．請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？
BaCO3遇到胃酸生成Ba2+會使人中毒，反應(yīng)離子方程式為：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
BaCO3遇到胃酸生成Ba2+會使人中毒，反應(yīng)離子方程式為：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
．
Ⅲ．某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液
④40mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是
A
A
，BaSO4的溶解度的大小順序為
C
C
（填序號）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液③中的c（SO
 
2-
4
）為
5.5×10-10mol?L-1
5.5×10-10mol?L-1
，溶液②中c（Ba2+）為
2.2×10-10mol?L-1
2.2×10-10mol?L-1
．
（3）某同學取溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為
13
13
（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學 來源：四川省攀枝花市三中2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題 題型：013

下列反應(yīng)不能用離子方程式：Ba2+＋SO＝BaSO4↓來表示的是

[　　]

A．

Ba(OH)2＋H2SO4

B．

Ba(NO3)2＋H2SO4

C．

BaCl2＋Na2SO4

D．

BaCl2＋H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、      Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO中的幾種。取該溶液進行以下實驗：

(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。排除________存在。

步步高一輪復習　人教版化學　　　　　　　　　　定時檢測·277～278·(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色。排除______________存在。

(3)另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生。則可排除______________存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。證明________存在，又排除________存在。

(5)根據(jù)上述實驗事實確定：①該溶液中肯定存在的離子是______________；②肯定不存在的離子是

________________________________________________________________________；

③還不能確定是否存在的離子是______________。

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟

操作

現(xiàn)象

(1)

用pH試紙檢驗

溶液的pH大于7

(2)

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置

CCl4層呈橙色

(3)

向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

(4)

過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤

 

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