【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O，下列說法正確的是

A．制高鐵酸鉀用KClO做還原劑

B．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7

C．KCl是還原產(chǎn)物

D．制備高鐵酸鉀時(shí)1molFe(OH)3得到3 mol電子

【答案】C

【解析】

試題分析：A．Cl元素的化合價(jià)降低，則KClO是氧化劑，A錯(cuò)誤；B．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+6價(jià)，B錯(cuò)誤；C．次氯酸鉀是氧化劑，氯化鉀為還原產(chǎn)物，C正確；D．氫氧化鐵失去電子，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）按系統(tǒng)命名法命名：

①有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是 ．

②在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”．C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有2種，寫出其中一種的名稱 ．

（2）寫出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷

②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化石燃料是不可再生的，最終將會(huì)枯竭．基于我國(guó)目前的技術(shù)水平和管理水平，能源從開采、運(yùn)輸、加工到終端的利用效率都很低，浪費(fèi)很大．據(jù)統(tǒng)計(jì)，開采效率為32%，加工運(yùn)輸效率為70%，終端利用率為41%，則總效率近似為（ ）
A.1.43%
B.14.3%
C.9.18%
D.91.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪種儀器不是必須使用的（ ）

A. 500 mL容量瓶 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 托盤天平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀的是

A．稀硫酸 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是

A. 乙烯、苯和乙酸均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B. 某芳香烴的分子式為C10H14，常溫下它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈，符合條件的烴有4種

C. 1 mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如右圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

D. 蛋白質(zhì)鹽析會(huì)使蛋白質(zhì)失去生理活性，加熱、紫外線照射等措施可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是（ ）
A.熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3
B.原子半徑：Si＞Na＞O
C.堿性：CsOH＞KOH＞NaOH
D.失電子能力：K＞Na＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦的主要成分是Cu2S，可用于制取金屬銅和銅鹽。

(1)己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

C(s)+S2(g)=CS2(g) ΔH1=akJ·mol-1

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) ΔH2=bkJ·mol-1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH3=ckJ·mol-1

則C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH=_________kJ·mol-1（用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）。

(2)從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。

①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化見如圖。其原因是_____________。

③353K時(shí)，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：__________，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

(3)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見如圖。轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_________________。

(4)CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)+S2-(aq) Cu2S(s)+2Cl-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________[己知Ksp(CuCl)=1.2×l0-6，Ksp(Cu2S)=2.5×l0-43]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y < W

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z < W

C. R為氧元素

D. X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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