12．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性H++Ba2++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B．酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)為：4OH-+4e-═2H2O+O2↑
D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

分析 A．溶液為中性時(shí)，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1；
B．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)㈦p氧水氧化成氧氣；
C．鋼鐵腐蝕時(shí)正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；
D．次氯酸為弱酸，離子方程式中不能拆開．

解答 解：A．NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照2：1反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++Ba2++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．酸性KMnO4溶液與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正確；
C．鋼鐵腐蝕時(shí)正極發(fā)生氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確的正極反應(yīng)為：2H2O+O2-4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣溶于水生成次氯酸和氯化氫，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減．氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故．這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是（　　）
A．氫氟酸、食鹽水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）連接好裝置后，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步操作是檢查裝置的氣密性．（回答操作名稱，不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）
（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制備SO2，MnO2跟濃鹽酸共熱反應(yīng)制備Cl2時(shí)．制備Cl2應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中E裝置（填裝置序號(hào)），通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色．停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：恢復(fù)紅色，D：無變化．
（4）實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性．

試分析：
①實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：SO2和Cl2按1：1混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，使混合氣體失去漂白作用．（結(jié)合反應(yīng)方程式回答）．
②盛NaOH溶液的燒杯吸收尾氣一段時(shí)間后，經(jīng)分析：D中溶液仍呈強(qiáng)堿性，且一定存在Cl-、OH-和SO42-．對(duì)于可能存在的其他陰離子，小組提出以下3種假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：只存在ClO-；假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟并填寫預(yù)期現(xiàn)象．
a．3mol/L H2SO4        b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化鉀溶液       e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中．
步驟二：向F試管中滴加少量b （填序號(hào)），若溶液褪色（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向G試管中滴加少量d（填序號(hào)），若溶液變藍(lán)色（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．PH=12的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙變紅色的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SO42-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．澄清透明的無色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氨水與等體積的水混合，得到的混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．10%B．大于10%C．小于10%D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯分子比例模型：
C．次氯酸分子的電子式：D．乙酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　�。�
A．摩爾是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量
B．1摩爾H2SO4的質(zhì)量為98g/mol
C．國際上規(guī)定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子數(shù)目為 1 mol
D．1摩爾氫氣分子可以表示為1mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（　�。�
A．m=4  R2+是還原劑B．m=n  R3+是氧化產(chǎn)物
C．m=2  R2+是氧化劑D．m=y  R3+是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，若往20mL 0.01mol•L-1 HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)＞b點(diǎn)
B．所加燒堿溶液PH=12，c點(diǎn)水的離子積常數(shù)KW=10-14
C．c點(diǎn)混合溶液中：c（OH-）＞c（HNO2）
D．d點(diǎn)混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）

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