【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為______,B為______,C為______。
(2)E的電子式為 。
(3)寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__ ___。
【答案】(1)C;O;Na;
(2);
(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
【解析】試題分析:A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子,則A是C元素;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,則B是O元素,C是Na元素,E是Na2O2;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和,則D是S元素。(1)A是C元素,B是O元素,C是Na元素;(2)E是Na2O2,其電子式為;(3)D的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4,該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性,可以和C單質(zhì)在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生SO2、CO2和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水中因含有機(jī)物而具有較高的化學(xué)耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有機(jī)物測其含量。主要操作步驟如下:
(1)儀器A為________(填酸式或堿式)滴定管;要順利完成實(shí)驗(yàn),步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為________;
(2)完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式:______C2O42-+ MnO4-+ H+= Mn2++ CO2↑+ ;該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時(shí)褪色較慢,以后的滴定中褪色較快,其原因是
(3)若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL,已知滴定后的液面如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D2中標(biāo)出滴定前的液面.
(4)若實(shí)驗(yàn)測量結(jié)果比實(shí)際有機(jī)物含量偏高,分別從以下兩個(gè)方面猜想:
猜想1:水樣中Cl-影響
猜想2:配制Na2C2O4標(biāo)液定容時(shí)________;
(5)若猜想1成立,請(qǐng)根據(jù)資料卡片補(bǔ)充完善上述實(shí)驗(yàn)以消除Cl-影響.(限選試劑:AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)________。
資料卡片:
①有機(jī)質(zhì)可HNO3被氧化
②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮可以形成多種化合物,如NH3、N2H4、NH4NO3、NF3等。
(1)已知:N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJmol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1
則N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O △H= _________kJmol-1;
(2)污水中的NH4+可以用氧化鎂處理,發(fā)生如下反應(yīng):
MgO+H2OMg(OH)2Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3H2O
①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示.在25℃前,升高溫度氮去除率增大的原因是________________;
②剩余的氧化鎂,不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染,理由是________________;
(3)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-(2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+;2HNO2+O2=2HNO3).然后加入甲醇,甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體.
①上述方法中,14g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為_______g。
②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式________________;
(4)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑,可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng),制得高純度納米鈷,該過程不產(chǎn)生有毒氣體。
①寫出該反應(yīng)的離子方程式________________;
②在納米鈷的催化作用下,肼可分解生成兩種氣體,其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖1所示,則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;
(5)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如上圖2所示。寫出a電極的電極反應(yīng)式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“關(guān)愛生命,注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心,火災(zāi)之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用電石(主要成分為CaC2,雜質(zhì)為CaS等)與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣。
(1)工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。
已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1
C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1
若不考慮熱量耗散,物料轉(zhuǎn)化率均為100%,最終爐中出來的氣體只有CO,為維持熱平衡,每生產(chǎn)l molCaC2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。
(2)已知2000℃時(shí),合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應(yīng)
CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1
Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1
2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1
則K1=_______ (用含K2、K3的代數(shù)式表示);c=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(3)利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2,既廉價(jià)又環(huán)保。
①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中,H2S起始物質(zhì)的量為2mol,達(dá)到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)變化如圖l所示。據(jù)圖計(jì)算T1℃時(shí)壓強(qiáng)P1時(shí),硫?yàn)闅鈶B(tài),則平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)_____。由圖知壓強(qiáng)P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”),理由是______。
②電化學(xué)法制取氫氣的原理如圖2,請(qǐng)寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____,惰性電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是由甲苯為起始原料的一系列變化,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
⑴ 寫出化合物 B 的結(jié)構(gòu)簡式: 。
⑵ 由 B 到 C 的反應(yīng)類型是 。
⑶ 任意寫出兩種同時(shí)符合下列要求的化合物 C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(E、F、G 除外)。
① 化合物是1,4-二取代苯,其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是硝基;
② 分子中含有 -COO- 結(jié)構(gòu)的基團(tuán)。
⑷ E、F、G 中有一種化合物經(jīng)酸性水解,其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),這種化合物是 (在 E、F、G 中選擇,填字母)。
⑸ 一定條件下,化合物 D 發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。
(1)已知E(N-N)=a kJ/mol,E(N≡N)=b kJ/mol,E(N-H)=c kJ/mol,E(H-O)=d kJ/mol,E(O=O)=e kJ/mol,則:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=____________________kJ·mol-1
(2)以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖1所示,則通入a氣體的電極名稱為 ,通入b氣體的電極反應(yīng)式為 。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)
(3)在一定溫度和催化劑作用下,CH4和CO2可直接生成乙酸,這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示,則該反應(yīng)的最佳溫度控制在 左右。
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難容物),將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為 。
(4)CH4還原法是處理NOX氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOX反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CH4可處理22.4L NOX,則X值為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置主要部分見下圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表)。
附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101kPa)
步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻.
步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,_________________。
步驟3:有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌,再加入適量無水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過濾;
步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。
(1)實(shí)驗(yàn)裝置中可能的錯(cuò)誤有______________,冷凝管進(jìn)水口是______________;
(2)有同學(xué)建議將裝置中溫度計(jì)換成攪拌棒,那么溫度計(jì)應(yīng)移到什么地方使用______________;
(3)步驟2后續(xù)操作是_____________;
(4)步驟3中用10%NaHCO3溶液洗滌的具體操作是____________________,加入無水MgSO4固體的作用是______________。
(5)步驟4中采用蒸餾分離,請(qǐng)你預(yù)測蒸餾溫度應(yīng)先選擇約_______℃,再選擇約_______℃。
A.50 B.100 C.150 D.200 E.250 F.300
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴化鈣可用于石油鉆井,也可用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr22H2O的主要流程如下:
工業(yè)提取液溴主要采用空氣吹出法,其主要流程如下:
請(qǐng)回答:
(1)Fe與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是_________。
(2)試劑B最好選用_________。
(3)操作Ⅰ的步驟為蒸發(fā)濃縮、、________、洗滌、干燥。
(4)下列說法中錯(cuò)誤的是_________。
a.濾渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3;
b.操作Ⅱ的名稱是萃取
c.流程圖中虛線框部分步驟的主要目的是除去雜質(zhì)、富集Br2
d.成品溴中含有的少量Cl2,可加入Na2SO3溶液,然后分液除去
(5)制得的CaBr22H2O可以通過以下方法測定純度:稱取5.00 g樣品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后抽濾,將沉淀洗滌、烘干、冷卻、稱量,得到2.00 g固體。
①抽濾時(shí)用到的儀器除了安全瓶、抽氣泵外,還需要_____________________________。
②抽濾中洗滌沉淀的操作方法是_________。
③以下關(guān)于抽濾的操作不正確的是________________
A.放在布氏漏斗內(nèi)的濾紙大小應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑,但又能將全部小孔蓋住
B.過濾時(shí),溶液量不應(yīng)超過漏斗容量的2/3
C.吸濾瓶內(nèi)液面將達(dá)到支管口時(shí),應(yīng)拔掉抽濾瓶上的橡皮管,從支管口處倒出溶液
D.停止吸濾時(shí),應(yīng)先拆下連接抽氣泵和抽濾瓶的橡皮管,然后關(guān)閉水龍頭
④測得CaBr22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L。
則:(1)2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率 。
(2)2s時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為 。
(3)2s時(shí)B的物質(zhì)的量為 。
(4)最終C的濃度 (填“能”或“不能”)達(dá)到2mol/L。
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