Question

將濃度為0.1mol?L^--1的HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　　）

• A、c（H⁺）
• B、K_a（HF）
• C、c（F^--）/c（H⁺）
• D、c（H⁺）/c （HF）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并注意溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不變來解答．

解答： 解：A、因HF為弱酸，則濃度為0.1mol?L^-1HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n（H⁺）增大，但c（H⁺）不斷減小，故A錯(cuò)誤；
B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則K_a（HF）在稀釋過程中不變，故B錯(cuò)誤；
C、因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H⁺和F^-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c（H⁺）不會(huì)超過10^-7mol?L^-1，c（F^-）不斷減小，則比值變小，故C錯(cuò)誤；
D、因K_a（HF）=

c(F-)?c(H+)

c(HF)

，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，c（F-）不斷減小，K_a（HF）不變，則

c(H+)

c(HF)

增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、K_a的變化即可解答，本題難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是不斷稀釋時(shí)c（H⁺）不會(huì)超過10^-7mol?L^-1．