Question

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論中正確的是

①銅為負(fù)極，鋅為正極；②銅極上有氣泡；③SO42-向銅極移動(dòng)；④鋅發(fā)生還原反應(yīng)；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e－＝Zn2＋

A. ①②B. ①④⑥

C. ②④⑥D. ②⑥

Answer 1

【答案】D

【解析】

Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析作答。

①CuZn稀硫酸原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，①項(xiàng)錯(cuò)誤；

②較不活潑的金屬銅作正極，銅極上氫離子得電子生成氫氣，冒氣泡，②項(xiàng)正確；

③溶液中陰離子向負(fù)極即向鋅極(負(fù)極)移動(dòng)，③項(xiàng)錯(cuò)誤；

④鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，④項(xiàng)錯(cuò)誤；

⑤電子的流向是從負(fù)極到正極，即從鋅極到銅極，⑤項(xiàng)錯(cuò)誤；

⑥負(fù)極鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為：Zn-2e－＝Zn2＋，⑥項(xiàng)正確，

綜上所述，D項(xiàng)正確。

答案選D。