10．分子式為C4H8O2，且含有-COO-結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有幾種（　　）
A．3B．4C．5D．6

分析 根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來(lái)綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù)，對(duì)于羧酸而言，根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到兩種丁酸；根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種．

解答 解：對(duì)于羧酸而言，根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到兩種丁酸；根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共4種，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的種類(lèi)，根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來(lái)綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù)，難度不大，但要注意按照一定的順序書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．“低碳生活”是指生活中盡量使用含碳量較低的物質(zhì)
B．燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生及溫室氣體的排放
C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一
D．鼓勵(lì)汽車(chē)、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．某些金屬與不同密度的硝酸反應(yīng)時(shí)，往往生成多種不同價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物，如圖是在相同條件下，各種不同密度的硝酸和鐵反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物的分布圖．通過(guò)圖象判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．稀硝酸與鐵反應(yīng)，一定有NO生成
B．密度小于1.1g•cm-3的硝酸與鐵反應(yīng)，還原產(chǎn)物百分率最多的是NH4+
C．某硝酸試劑瓶的標(biāo)簽注明：密度為1.26g•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)50.0%；若取該試劑10ml配成100ml溶液，所得溶液pH=1
D．當(dāng)硝酸的密度為1.36g•cm-3時(shí)，過(guò)量鐵與硝酸反應(yīng)，消耗的鐵與被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E、F為 元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A的一種同位素原子中無(wú)中子，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的2倍，F(xiàn)元素在地殼中的含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問(wèn)題：
（1）F元素價(jià)層電子排布式為3d64s4．
（2）關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是②④．
①B2A2中的所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
③每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
④B2A2分子中的A-B鍵屬于s-spσ鍵
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．B、C、D三種元素中與BD2互為等電子體的分子式為N2O．（用元素符號(hào)表示）
（4）A2E分子中心原子的雜化類(lèi)型為sp3．比較A2D與A2E分子的沸點(diǎn)，其中沸點(diǎn)較高的原因?yàn)镠2O分子之間存在氫鍵．元素D可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是O3（填分子式）．
（5）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，信息如下：
 序號(hào) 堆積方式 晶胞棱長(zhǎng)（cm）
Ⅰ 面心立方 a
Ⅱ 體心立方 b
則方式Ⅰ與方式Ⅱ中F原子配位數(shù)之比為3：2，晶體密度之比為2b3：a3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．氫能的研究和利用是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，而尋找性能優(yōu)越、安全性高、價(jià)格低廉、環(huán)保的儲(chǔ)氫材料則成為氫能研究的關(guān)鍵．目前正在研究好已經(jīng)使用的儲(chǔ)氫合金有鎂系合金、稀土系合金等．回答下列問(wèn)題．
（1）工業(yè)上用電解無(wú)水氯化鎂而不是氧化鎂獲得鎂的原因是消耗大量的電能．該過(guò)程的主要能量轉(zhuǎn)換形式為電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，氯化鎂晶體脫水時(shí)工業(yè)冶煉鎂的關(guān)鍵工藝之一先將MgCl2•6H20轉(zhuǎn)化為MgCl2•NH4Cl•nNH3（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12�。┦且环N潛在的儲(chǔ)氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全釋放出H2．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物X與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
（3）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和加氫：
（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;高溫\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{Fe_{3}O_{4}/Al_{2}O_{3}}$（g）
一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）．

①A為電源的負(fù)極；C電極的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
②該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．Fe3O4/Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：
H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1 
H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2 根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是（　　）
A．Q1＞Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．生成1mol HCl（g）放出Q1熱量
D．等物質(zhì)的量時(shí)，Br2（g）具有的能量低于Br2（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水溶解，得到可溶性成分的浸取液．在探究該浸取液成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．取浸取液少許，滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-
B．取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有NO3-
C．取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SO42-
D．用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．R、X的氧化物均為離子化合物
D．X和Y兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．TiCl4是一種重要的化工原料，其工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：
2FeTiO3（s）+7Cl2（g）+6C （s）$\stackrel{900℃}{?}$2TiCl4 （g）+2FeCl3（g）+6CO（g）-Q （Q＞0）
（1）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若使正反應(yīng)速率增大可采取的方法有ac．（選填編號(hào)）
a．加壓           b．加入碳         c．升溫          d．及時(shí)移走CO
（2）若上述反應(yīng)在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是bc．（選填編號(hào)）
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物         
b．爐內(nèi)FeTiO3與TiCl4 的質(zhì)量比保持不變
c．反應(yīng)的熱效應(yīng)不再改變           
d．單位時(shí)間內(nèi)，n（FeTiO3）消耗：n（FeCl3）生成=1：1
（3）上述反應(yīng)中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)镃l＞C＞O；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素形成非極性分子（填“極性”或“非極性”），通過(guò)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性可以判斷這兩種元素的非金屬性．
（4）上述反應(yīng)中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)4個(gè)原子軌道，最外層電子排布式為2s22p2．它形成的固態(tài)單質(zhì)中只含一種強(qiáng)烈的相互作用力，則該單質(zhì)屬于原子晶體．
（5）為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCl4廠可以和氯堿廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)．CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯(lián)合生產(chǎn)在充分利用各種副產(chǎn)品的前提下，合成192kg甲醇，至少需補(bǔ)充H25000mol．

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