2．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵
B．太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
C．化學(xué)家采用瑪瑙研缽磨擦固體反應(yīng)物進(jìn)行溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
D．包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同

分析 A．工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵；
B．太陽能是一種清潔能源；
C．瑪瑙的主要成分是二氧化硅；
D．硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑．

解答 解：A．工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵，所以不是置換反應(yīng)，故A錯誤；
B．太陽能是一種清潔能源，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能，故B正確；
C．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故C錯誤；
D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的冶煉、物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外圍電子的電子排布圖為．P元素屬于p區(qū)元素，
（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是V型，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp雜化，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為紫 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量．
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol．求該晶胞密度的計算式為$\frac{4×10{\;}^{30}×D}{a{\;}^{3}×N{\;}_{A}}$g/cm3．
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．某校課外活動小組的同學(xué)設(shè)計如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性．

回答下列問題：
（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
（2）裝置B中最適宜的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）裝置D中黑色固體為炭 （填名稱）．
（4）按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的E裝置中黑色CuO變成紅色現(xiàn)象，可證明CO具有還原性．
（6）若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實(shí)驗(yàn)造成的影響是沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO，從而干擾對CO還原性的驗(yàn)證．
（7）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置D與E之間連接圖中的④裝置（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知25滴水約1mL，試計算：
（1）1滴水中所含水分子的個數(shù)．
（2）一個水分子的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將鋅粒投入一定濃度的稀硫酸中，實(shí)際反應(yīng)速率和時間的關(guān)系與下圖最接近的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c10.2pH=7
丙0.10.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
請回答下列問題：
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱若a=7，HA為強(qiáng)酸；若a＞7，HA為弱酸．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol/L否（填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是C．
A．前者大     B．后者大     C．二者相等     D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+）或0.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液100mL，加入3.42g Ba（OH）2粉末恰好完全反應(yīng)．過濾、洗滌、干燥，得固體2.33g．求原混合酸中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)錫、鉛的主要化合價及其穩(wěn)定性，完成下列填空：
（1）錫的+2價化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性，鉛的+4價化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的氧化性．
（2）已知Sn2+的還原性比Fe2+的還原性強(qiáng)，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)．試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氯氣與錫共熱：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4；
②氯氣與鉛共熱：Pb+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2；
③PbO2與濃鹽酸共熱：PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，有關(guān)反應(yīng)原理如下：
①Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO↑；
②Na2SO4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO2．
（1）現(xiàn)要制取Na2S 7.80g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）15.78g（精確到0.01）．
（2）若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是2mol≤n≤4mol．
（3）若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為y mol，而反應(yīng)中生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為：y=$\frac{2+x}{4+4x}$．
（4）Na2S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4．現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應(yīng)后，過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請計算得出在39.20g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為：n（Na2SO3）=0.10mol、n（Na2SO4）=0.05mol．

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