【題目】合理開發(fā)和利用海水資源是世界各國研究的課題。下列對于海水利用的認識錯誤的是
A.海水中蘊藏有豐富的資源,人類可以大量開發(fā),以彌補資源的短缺
B.淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
C.可以用太陽能電解海水以獲取氫能源
D.以海水中提純出的NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品
【答案】A
【解析】
A.海洋是人類寶貴資源,人類可以提取海水的各種元素,例如:海水中的鎂鹽是提煉金屬鎂的原料;磷灰石結核是磷肥工業(yè)的重要原料;錳結核含錳、鐵、鉆、鎳等20多種元素是重要的冶金原料;海水所含的重氫,是核聚變的燃料,也是人類正在開發(fā)的新能源,但大量開發(fā)海水中的物質,會破壞海洋生態(tài)平衡和能耗導致全球的能源缺乏,A錯誤;
B.現在所用的海水淡化方法有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法、電滲析法等,B正確;
C.水中氫和氧結合非常牢固,要釋放出氫需要很高的能量,太陽能是地球上能量的最終來源,既是一次能源,又是可再生能源。它資源豐富,既可免費使用,又無需運輸,對環(huán)境無任何污染,可以用太陽能電解海水以獲取氫能源,C正確;
D.燒堿、氯氣可以通過電解NaCl水溶液得到,純堿用侯氏制堿法制得,金屬鈉通過電解熔融氯化鈉得到,鹽酸可由氫氣和氯氣反應制得,都需要用到NaCl,D正確;
故選A。
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【題目】下列有關敘述:能說明元素M比N的非金屬性強的是( )
①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N。
②M原子比N原子更容易得到電子。
③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多。
④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN。
⑤氧化物對應水化物的酸性HmMOx>HnNOy。
A. ①②③⑤B. ②⑤C. ①②③D. ①②④⑤
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【題目】請按要求填空。
(1)除去乙醇中溶解的食鹽,方法是___;除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用___;除去CO2中少量的HCl通入___溶液中洗氣。
(2)除去KCl溶液中含有的SO42-離子,依次加入溶液為(填化學式):___、___、___。
(3)①稀硫酸②液態(tài)氯化氫③NaOH溶液④蔗糖溶液⑤Na3PO4固體⑥銅絲⑦液氯⑧C2H5OH(酒精)⑨熔融NaCl。其中:上述狀態(tài)中能導電的是___;屬于非電解質的是___。
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【題目】元素周期表是元素周期律的具體表現形式。下列說法正確的是
A.元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置
B.同一周期從左到右,元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱
C.最外層是二個電子的元素全部是金屬元素
D.可在過渡元素中尋找半導體材料
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【題目】酒與酒文化在中國歷史悠久,人們利用葡萄釀酒已非常普遍。
(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調至堿性,再加入新制備的Cu(OH)2,加熱,其現象是____________________ 。
(2)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成,可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取,純凈的E為無色粘稠液體,易溶于水.為研究E的組成與結構,進行了如下實驗:
①稱取E 4.5g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍. | ①有機物E的相對分子量為:_______ |
②將此9.0g E在足量純O2充分燃燒,并使其產物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水,發(fā)現堿石灰增重14.2g,硫酸銅粉末沒有變藍,石灰水中有10.0g白色沉淀生成;向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后,產生4.48L無色無味氣體(標準狀況)。 | ②該有機物的化學式為________ |
③經測定,證實其中含有羥基,羧基,甲基 | ③該物質的結構簡式為_______ |
④寫出E與NaHCO3溶液反應的化學方程式___________________ 。
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【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是( )
A.一次性醫(yī)用外科口罩的核心功能層熔噴布是以純凈物聚丙烯為原料制成
B.高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來
C.推廣使用可降解塑料及布質購物袋,以減少“白色污染”
D.防控新冠病毒所用的酒精,其濃度越大,殺毒效果越好
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【題目】ClO2是消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理制。實驗室可通過以下反應制得ClO2,2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下說法中正的是( )
A.KClO3在反應中是還原劑
B.1mol KClO3參加反應,在標準狀況下能得到22.4L氣體
C.在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D.1mol KClO3參加反應有1mol電子轉移
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【題目】一定溫度下,某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應X(g)3Y(g)+2Z(g)。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡,該化學平衡的標志是( )
A.單位時間內生成a mol物質X,同時生成3a mol物質Y
B.單位時間內生成a mol物質X,同時消耗2a mol物質Z
C.沒有X這種物質
D.X、Y、Z的分子數之比為1∶3∶2
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