（1）寫出離子反應方程式H++OH-═H2O所對應的兩個不同類型化學方程式．
①
 
；
②
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式
①氫氧化鈉中通入過量二氧化碳
 

②銅與稀硝酸反應
 

（3）在下列反應中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D．2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
水只做氧化劑的是
 
，水只做還原劑的是
 
，水既做氧化劑又做還原劑的是
 
，水既不做氧化劑又不做還原劑的是
 
．請用單線橋法表示B反應的電子轉移方向和數(shù)目
 
．
考點：離子方程式的書寫,氧化還原反應
專題：
分析：（1）可以是酸和堿的反應，也可以是鹽和堿的反應；
（2）①二氧化碳過量，反應生成碳酸氫根離子；
②銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（3）從H2O中H、O元素的化合價是否發(fā)生變化，以及變化的趨勢判斷反應中H2O的作用，氧化還原反應中氧化劑得到電子，還原劑失去電子，以此書寫反應的電子轉移方向和數(shù)目．
解答： 解：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，二者反應的離子方程式都為H++OH-=H2O，所對應的兩個不同類型化學物質的反應，
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；
（2）①過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中反應生成碳酸氫鈉，該離子反應為：CO2+OH-=HCO3-，
故答案為：CO2+OH-=HCO3-；
②銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO?+4H2O；
（3）A.2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中H元素化合價不變，O元素化合價升高，該反應中，H2O為還原劑；
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中H元素的化合價降低，O元素化合價不變，該反應中，H2O為氧化劑；
C．CaO+H2O=Ca（OH）2 中，反應前后H、O元素的化合價不變，H2O既不作氧化劑又不作還原劑；
D.2H2O=2H2↑+O2↑ 中，H2O中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，H2O既作氧化劑又作還原劑，
在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na是還原劑，2molNa失去2mol電子，水是氧化劑，得到2mol電子生成氫氣，可表示為：
，
故答案為B，A，D，C；．
點評：本題考查離子方程式的書寫以及氧化還原反應的應用等知識，題目難度中等，注意相關基礎知識的積累，明確用雙線橋、單線橋法分析氧化還原反應的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人們生活水平的不斷提高，健康美容日益得到重視．皮膚的黑白與皮膚中黑色素的多少有關．合理的飲食能夠減少黑色素的合成，有利于皮膚變白．化學實驗證明，黑色素形成的一系列反應多為氧化反應，多食入富含維生素C的食物，如酸棗、番茄、柑橘、新鮮綠葉蔬菜等可阻斷黑色素的形成，這是利用了維生素C的
 
（填還原性或氧化性）．實驗室要配制450mL 1.0mol?L-1維生素C 溶液，配制該溶液所必須用的玻璃儀器有
 
（填四種）．
配制實驗操作步驟有：①在天平上稱量一定量的維生素C放入燒杯，加水溶解，冷卻至室溫．②把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻．⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．填寫下列空白：
①操作步驟和正確順序為
 
．
②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 

③定容時，若俯視凹液面，會使結果
 
（填偏高、偏低或無影響，下同）
④若沒有進行④步操作，會使結果
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的最高價與最低負價代和等于2，Y的核電荷數(shù)是X的2倍，Z原子的K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相等．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑Y＞Z＞W(wǎng)
B、Y氧化物屬于酸性氧化物
C、對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z
D、X的最高價氧化物對應的水化物弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、1mol Fe與足量的稀硝酸反應，轉移3nA個電子
B、常溫下，16g CH4含有8nA個電子（相對原子質量：C-12，H-1）
C、0.5 mol?L-1Na2CO3溶液中含有nA個Na+
D、標準狀況下，22.4L氯水含有nA個Cl2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、H2O的摩爾質量是18
B、等質量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C、常溫下，22.4LNO2中所含的氧原子數(shù)為2NA
D、4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質的量濃度為0.2mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學方程式
（1）金屬鈉與水反應
 

（2）鐵高溫條件下與水蒸氣反應
 

（3）金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應
 

（4）過氧化鈉與二氧化碳反應
 

（5）實驗室用氯化鋁和氨水制氫氧化鋁
 

（6）氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應
 

（7）氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液
 

（8）向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸生成沉淀
 

（9）溶液中生成的氫氧化亞鐵被氧化
 

（10）碳酸氫鈉固體受熱分解．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氯氣或氯的化合物的敘述不正確的是（　�。�
A、過量的鐵粉與氯氣反應生成FeCl3
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀
C、氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D、次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O的步驟如下：

為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
物質pH （開始沉淀）pH④
（完全沉淀）
Fe（OH）31.93.2
Fe（OH）27.09.0
Cu（OH）24.76.7
（1）“除雜”時先通入足量H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO固體．其中加入CuO作用是
 
，需調節(jié)溶液pH的范圍為
 
．
（2）操作X包括
 
、過濾和洗滌等．在進行該操作時，需要將溶液B再適當酸化目的是：
 
．
（3）為準確測定溶液A中含有Fe2+的物質的量濃度，實驗如下：
①取出25.00mL溶液A，配制成250mL 溶液．
②滴定：準確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.20mol/LKMnO4溶液裝入
 
（填儀器名稱），記錄數(shù)據(jù)．重復滴定3次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（注：反應式：5Fe2++MnO4-+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O）
該滴定的滴定終點判斷依據(jù)是：
 
．
③計算溶液A中c（Fe2+）=
 
mol/L （只列出算式，不做運算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于藥物使用的說法中，正確的是 （　�。�
A、長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有毒副作用
B、隨著平價藥房的開設，病人都可以到藥店自行買藥服用，不用到醫(yī)院就診
C、隨著平價藥房的開設，病人都可以到藥店自行買藥服用，不用到醫(yī)院就診
D、碘酒能使蛋白質變性，醫(yī)院里常用于皮膚消毒．

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