Question

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質(zhì)。

(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：

回答下列問題：

①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。

②D物質(zhì)的化學式為____________。

③反應②的化學方程式為_________________________________________。

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：__________________，反應中氧化劑是____________，還原劑是_______________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n molNO2和m molNO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________ mol·L1。

②若所得溶液中c(NO3—)∶c(NO2—)=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=______。

③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3—和NO2—濃度的比值c(NO3—)∶c(NO2—)=________。

Answer 1

【答案】 ＜ H2SO3 2SO2+O22SO3 6NO2+8NH37N2+12H2O NO2 NH3 3∶2

【解析】

由圖示轉(zhuǎn)化可知：A為SO2，B為SO3，C為H2SO4，D為H2SO3。

(1)酸雨的pH＜5.6，正常雨水的pH=5.6；由分析可知D為H2SO3，A為SO2，B為SO3，反應方程式為：2SO2+O22SO3，注意此反應是可逆反應，應用可逆符號連接；

(2)NH3和NO2發(fā)生氧化還原反應生成的無污染物質(zhì)是N2和H2O，反應方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O，反應中NO2中N的化合價由+4價降低到0價，得到電子，被還原，本身作氧化劑；NH3中的N由-3價上升到0價，失去電子，被氧化，本身作還原劑。

(3)①因產(chǎn)物NaNO3、NaNO2中n(Na+)=n(N)，故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)=(m+n) mol，c(NaOH)= mol·L－1。②NO2與NO混合氣體與NaOH溶液反應可以認為先后發(fā)生如下反應：

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O

ｍ　　m 　　2m　　2m

2NO2+2NaOH===NaNO2+　NaNO3+H2O

n－m (n－m) (n－m)

當V(NO)2≥V(NO)時能吸收完全，所以c(NO3-)∶c(NO2-)= ，得n∶m=3∶2。③c(NO3-)∶c(NO2-)= (n－m)∶[2m+ (n－m)]=。