在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

B.A、B、C的濃度相等

C.C生成的速率與C分解的速率相等

D.單位時(shí)間生成n mol A,同時(shí)生成3n mol B

 

C

【解析】

試題分析:判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),可以從兩個(gè)方面來考慮:(Ⅰ) v正=v逆>0;(Ⅱ) 混合物各成分濃度不變(注意固體的濃度時(shí)常數(shù))。只要符合其一則達(dá)到平衡狀態(tài)。C項(xiàng)中C生成的速率與C分解的速率相等說明v正=v逆,正確。

考點(diǎn):可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省益陽市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省岳陽市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氫能被視為未來的理想清潔能源,科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源。目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫—碘循環(huán)”,主要涉及下列反應(yīng):

Ⅰ SO2+2H2O+I2 = H2SO4+2HI     、   2HIH2+I2

Ⅲ 2H2SO4 = 2SO2↑+O2↑+2H2O

(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是 。

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b.反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2

(2)一定溫度下,向2L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=   。該溫度下,反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K= 。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則 是原來的2倍。

a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度 

c.達(dá)到平衡的時(shí)間 d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)SO2在一定條件下可被氧化生成SO3,其反應(yīng)為:2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①a電極的電極反應(yīng)式為 ;

②若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為 。

(4)實(shí)際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽,F(xiàn)取a克該銨鹽,若將其中的SO2全部反應(yīng)出來,應(yīng)加入10 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為 。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省五市十校高一下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)下表中有機(jī)物的分子式排列規(guī)律,判斷空格中物質(zhì)的同分異構(gòu)體數(shù)目是

1

2

3

4

5

6

7

8

9

CH4

C2H4

C3H8O

 

C5H10

C6H14O

C7H16

C8H16

C9H20O

A.2 B.3 C.4 D.5

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省五市十校高一下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應(yīng),生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系

A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.無法判斷

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省五市十校高一下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)用語的書寫正確的是

A. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O         B.一氯甲烷的分子式CH3Cl 

C.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖         D.四氯化碳的電子式

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)2,3?二氫呋喃是抗腫瘤藥物的中間體,也用于電子化學(xué)品和香料的生產(chǎn)中,可由丙烯為原料合成:

已知:①呋喃和四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:

②鹵代烴 R—XRMgXRCOMgXRCOH。

回答下列問題:

(1)呋喃、2,3?二氫呋喃、四氫呋喃是否互為同系物?       (填“是”或“否”)。

(2)用系統(tǒng)命名法命名化合物D:        。

(3)反應(yīng)③的條件是________________。

(4)2,3?二氫呋喃可轉(zhuǎn)化為四氫呋喃,如何用簡(jiǎn)單的化學(xué)方法檢驗(yàn) 2,3?二氫呋喃是否完全轉(zhuǎn)化? 。

(5)四氫呋喃還可由化合物C4H10O2在少量濃硫酸存在下制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

CH3、CH3CH3、CH2CH2CH3都屬于萘的同系物。萘和萘的同系物分子組成通式是

A.CnH2n-6(n≥11) B.CnH2n-8(n>10) C.CnH2n-10(n≥10) D.CnH2n-12(n≥10)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學(xué)期中統(tǒng)考試卷(解析版) 題型:選擇題

把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( )

A.自來水B.0.5mol·L—1KOH溶液

C.0.5mol·L—1醋酸 D.0.5mol·L—1NH4Cl溶液

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案