15.下列敘述正確的是( 。
A.CH3CH2Br的沸點比CH3CH3的沸點高
B.所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)
C.溴乙烷與Na0H水溶液共熱生成乙烯
D.在溴乙烷中加入AgN03溶液,立即產(chǎn)生淡黃色沉淀

分析 A.均為分子構(gòu)成的物質(zhì),相對分子質(zhì)量大的沸點高;
B.含1個C的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng);
C.與Na0H水溶液共熱,發(fā)生水解反應(yīng);
D.溴乙烷不能電離出溴離子.

解答 解:A.均為分子構(gòu)成的物質(zhì),相對分子質(zhì)量大的沸點高,則CH3CH2Br的沸點比CH3CH3的沸點高,故A正確;
B.含1個C的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng),但鹵代烴可發(fā)生水解反應(yīng),故B錯誤;
C.與Na0H水溶液共熱,發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇,故C錯誤;
D.溴乙烷不能電離出溴離子,則不能與硝酸銀反應(yīng),故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握有機物的結(jié)構(gòu)、官能團與性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生的反應(yīng)中,鋁是( 。
A.氧化劑B.還原劑
C.既不是氧化劑又不是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)的物質(zhì)為( 。
A.FeB.N2C.CH3CH2OHD.CO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān).下列說法正確的是( 。
A.瑪瑙手飾所用材料的主要成分為硅酸鹽
B.汽油去油污、焰色反應(yīng)、煤的氣化均屬于物理變化
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D.利用太陽能電池電解法將CO和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸的能量轉(zhuǎn)化方式只有一種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述正確的是(  )
A.二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體
B.苯和苯的同系物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.用核磁共振氫譜不能鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.一定條件下,溴乙烷既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2S04.可供選擇的儀器有:①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙.請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2S04時用不到的有②⑦⑧(填序號).
(2)經(jīng)計算,需濃H2S04的體積為5.4mL.現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是①(填代號).
(3)將濃H2S04加適量蒸餾水稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒引流.轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯 2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻.然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1~2cm處.改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的凹液面的最低地與刻度線相切. 振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽.
(4)容量瓶使用前檢查是否漏水的方法:向容量瓶中加入適量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把瓶倒立過來,如不漏水,把瓶正立旋轉(zhuǎn)180攝氏度,倒立,再檢驗瓶塞邊緣是否漏水,若不漏水,可以使用.
(5)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有BCD(填序號).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液
D.準(zhǔn)確稀釋任意某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體
(6)若實驗過程遇到下列情況,對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
①向容量瓶注液時少量液體流出,偏低;
②未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,偏高;
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水,偏低;
④定容時俯視觀察液面,偏高.
⑤定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出,偏低.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有:①計算 ②冷卻 ③洗滌 ④溶解 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥稱量 ⑦定容,次序正確的是( 。
A.①⑥③②⑤④⑦B.①⑥④②⑤③⑦C.①⑥④⑤②③⑦D.①⑥③④⑤②⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能與KMnO4溶液反應(yīng).某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn),少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用.為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)常溫下,探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響,設(shè)計如下實驗,則A=2,C=50,E=10
實驗編號溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液體積/mL0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL
蒸餾水體積/mL待測數(shù)據(jù)(混合液褪色時間/s)
常溫1205030t1
常溫ABC30t2
常溫240DEt3
(2)該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O.
(3)若t1<t2,則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是其他條件相同時,溶液的初始pH越小,該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快.
(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實驗反應(yīng)速率隨時間的變化總是如圖,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
①該反應(yīng)放熱;②產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑.
(5)化學(xué)小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度:取ag草酸晶體(H2C2O4•2H2O,摩爾質(zhì)量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點,重復(fù)滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到達終點的現(xiàn)象是:滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液呈淺紫紅色,且30秒內(nèi)不恢復(fù);實驗中所需的定量儀器有托盤天平、250mL容量瓶、酸式滴定管(填儀器名稱).該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20a}{63V}$mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.工業(yè)上以鐵和石墨為電極,電解K2MnO4溶液來制取KMnO4
①電解時,應(yīng)以鐵棒(填“鐵棒”或“石墨”)作陰極,電解時陰極產(chǎn)生H2,則電解過程中pH較大的是陰(填“陰”或“陽”)極區(qū).
②電解的化學(xué)方程式為2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+2KMnO4+H2↑.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案