100℃時，0.01mol·L-1 NaHSO4溶液中水電離的c(H+)＝10-10 mol·L-1，將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液體積變化)，所得溶液pH=7,則V1:V2＝


  1. A.
    1:9
  2. B.
    1:1
  3. C.
    2:9
  4. D.
    1:2
C
試題分析：硫酸氫鈉溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中C（H＋）=0.01mol·L－1，水電離的c（H＋）=c（OH－）=10-10 mol·L－1，所以Kw=10-12；該溫度下，氫氧化鋇溶液中c（OH－）=mol·L－1=10-4 mol·L－1，混合溶液呈堿性，溶液中c（OH－）=mol·L－1=10-5 mol·L－1，＝10-5，所以V1：V2=2：9，選C．
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水的電離平衡中，和的關(guān)系如下圖所示：

  （1）A點水的離子積為1×10-14，B點水的離子積為           。造成水的離子積變化的原因是                                                   。

  （2）25℃時，在水溶液中的電離方程式為：

，。

     ① 0.1 mol/L溶液的pH         1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

     ②在0.1 mol/L溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：

                                                         。

  （3）100℃時，0.01 mol/L溶液的pH =             。

  （4）100℃時，將pH =8的溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水的電離平衡中，和的關(guān)系如下圖所示：

  （1）A點水的離子積為1×10-14，B點水的離子積為          。造成水的離子積變化的原因是                                                  。

  （2）25℃時，在水溶液中的電離方程式為：

，。

     ① 0.1 mol/L溶液的pH        1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

     ②在0.1 mol/L溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：

                                                        。

  （3）100℃時，0.01 mol/L溶液的pH =             。

  （4）100℃時，將pH =8的溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年海南省嘉積中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

在水的電離平衡中，和的關(guān)系如下圖所示：

（1）A點水的離子積為1×10-14，B點水的離子積為          。造成水的離子積變化的原因是                                                  。
（2）25℃時，在水溶液中的電離方程式為：
，。
① 0.1 mol/L溶液的pH        1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：
                                                        。
（3）100℃時，0.01 mol/L溶液的pH =             。
（4）100℃時，將pH =8的溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年海南省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

在水的電離平衡中，和的關(guān)系如下圖所示：

  （1）A點水的離子積為1×10-14，B點水的離子積為           。造成水的離子積變化的原因是                                                   。

  （2）25℃時，在水溶液中的電離方程式為：

，。

     ① 0.1 mol/L溶液的pH         1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

     ②在0.1 mol/L溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：

                                                         。

  （3）100℃時，0.01 mol/L溶液的pH =             。

  （4）100℃時，將pH =8的溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：海南省期末題 題型：填空題

在水的電離平衡中，和的關(guān)系如下圖所示
（1）A點水的離子積為1×10-14，B點水的離子積為____________________。造成水的離子積變化的原因是______________________。
（2）25℃時，H2R在水溶液中的電離方程式為：。
① 0.1 mol/LH2R溶液的pH________1（填“＞”．“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L 溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：_____________________。
（3）100℃時，0.01 mol/L 溶液的pH =_________________。
（4）100℃時，將pH =8的溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH=
7，則溶液與鹽酸的體積比為____________________。

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