【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示,根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比較d、e常見離子的半徑的。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同)_______>__________;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是:_______>__________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式____________________。
(4)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖所示:
①R中存在的化學(xué)鍵有________________。
②寫出m點反應(yīng)的而離子方程式________________________________。
③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。
【答案】第三周期ⅢA族 r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4 離子鍵 共價鍵 NH4+ + OH-=NH3·H2O 0.022
【解析】
x的原子序數(shù)最小,原子半徑也最小,且最高正化合價為+1價,則X是H,e的最高正化合價為+1價,原子半徑最大,則e是Na,y的原子序數(shù)比e小,最高正價為+4價,則y是C,z的原子序數(shù)略大于y,最高正化合價為+5價,則z是N,d是O,f原子序數(shù)比鈉大,最高正化合價為+3價,則f是Al,g的最低負化合價為-2價,原子序數(shù)比鋁大,則g是S,h最低負價為-1價,原子序數(shù)大于硫,則h是Cl,由此分析解答。
從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù),可以知道x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素,則
(1)f是Al元素,原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為3,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族;
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:r(O2-)>r(Na+);非金屬性越強,最高價氧化物水化物的酸性越強,故酸性:HClO4>H2SO4;
(3)x與z形成四原子共價化合物為NH3,電子式為;
(4)①R是NH4Al(SO4)2,其中存在離子鍵和共價鍵。
②m點處,沉淀的物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)為:銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)成一水合氨,其離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O。
③20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液含有0.048molOH-和0.024molBa2+,10mL1mol·L-1R溶液中含有0.01molNH4+、0.01molAl3+和0.02molSO42-。根據(jù)NH4++OH-=NH3·H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓可知當0.048molOH-完全反應(yīng)完時,還有0.002molAl(OH)3未溶解,0.02molSO42-與鋇離子反應(yīng)生成0.02mol硫酸鋇沉淀,所以最后沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,二者互為同分異構(gòu)體
B. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C. 油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D. 肌醇與葡萄糖的元素組成相同,化學(xué)式均為C6H12O6,滿足Cm(H2O)n,因此均屬于糖類化合物
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【題目】化合物E是一種合成高血壓藥物的中間體,其合成路線流程圖如下:
(1) 中所含官能團名稱為_____和______。
(2)苯環(huán)上的硝基對新引入基團的位置會產(chǎn)生一定的影響,如:
(產(chǎn)物中,間二硝基苯占93%)苯經(jīng)兩步反應(yīng)制得A,第一步反應(yīng)的條件為_________。
(3)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式: _________。
①含有兩個苯環(huán),分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
②既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaHCO3溶液反應(yīng)。
(4)合成E時,還可能生成一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物Y,Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(5)常溫下,苯酚在Br2的CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng),得到一溴代物。請寫出以苯酚、CCl4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________
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【題目】下列關(guān)于的說法正確的是
A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯環(huán)外的碳原子共直線
C. 最多只有4個碳原子共平面 D. 最多只有3個碳原子共直線
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【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。
請按要求回答下列問題:
(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個數(shù)比為1:1組成的分子的電子式____________________;由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________;
(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________(填元素符號)。
(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________(填化學(xué)式)。
(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________(填化學(xué)式)。
(5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng),其離子方程式為_________________________________________。
(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物,寫出一種共價化合物的化學(xué)式__________________ ;一種離子化合物的化學(xué)式_________。
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【題目】I.2016年,我國研制的大型運輸機運-20正式進入投產(chǎn),標志著我國成為少數(shù)幾個能生產(chǎn)大型軍用運輸機的國家之一。
(1)運-20的外殼大量使用了AM系列Mg-Al-Mn,鋁的價電子排布圖為_____,第一電離能鋁___________(填“大于”、“等于”或“小于”)鎂
(2)為了減輕飛機的起飛重量并保持機身強度,運-20使用了大量的樹脂材料,其中一種樹脂材料的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中碳原子的雜化方式為___________,其個數(shù)比為___________
II.大型飛機的高推重比發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”,采用大量的金屬鎢作為耐高溫耐磨損材料
(3)鎢元素位于第六周期第VIB族,價電子排布的能級與Cr相同,但排布方式與Cr有所不同,請寫出鎢原子的價層電子排布式___________
(4)圖2為碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型,碳原子和鎢原子個數(shù)比為___________,其中一個鎢原子周圍距離最近且相等的碳原子有___________個。下列金屬的堆積方式與晶胞中鎢原子堆積方式完全相同的是___________
A.Fe Cu B.Ti Ag C.Cu Au D.Zn Mg
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【題目】在乙烯、乙醛(C2H4O)組成的混合物中,氫元素的質(zhì)量分數(shù)是9%,則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為()
A. 16% B. 37% C. 48% D. 無法計算
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【題目】下列各組物質(zhì)的晶體,所含化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是( )
A.C(金剛石)和CO2B.CCl4和KClC.CH4和H2OD.NaCl和HCl
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【題目】有A、B、C三種烴,已知:
①B完全燃燒的產(chǎn)物n(CO2)∶n(H2O)=2∶3。
②C為飽和鏈烴,通常狀況下呈氣態(tài),其二氯代物有三種。
③A是B分子中的氫原子全部被C分子中的最簡單的烴基取代的產(chǎn)物;A遇Br2的CCl4溶液不褪色,其一氯代物只有一種。
試回答下列問題:
(1)B的最簡式為________,分子式為________,其二溴代物有________種。
(2)C的三種二氯代物的結(jié)構(gòu)簡式分別為____________、________、________。
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。
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