Question

【題目】硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1是制備硫酸的重要反應．

（1）在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．與實驗a相比，實驗b改變的條件是 ，判斷的依據(jù) ．

（2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應：

SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJmol﹣1．

在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	溫度	起始時物質(zhì)的量/mol	平衡時物質(zhì)的量/mol
		N（SO2）	N（NO2）	N（NO）
甲	T1	0.80	0.20	0.18
乙	T2	0.20	0.80	0.16
丙	T3	0.20	0.30	a

①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應速率v（SO2）= ，該溫度下的平衡常數(shù) ．

②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為 ．

③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl T2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是 ．

Answer 1

【答案】（1）升高溫度；實驗b與a相比，反應速率快，平衡向逆反應方向移動（2）①0.05mol/（L．min）；2.613；②×100%；③＜；T1時，該反應的平衡常數(shù)K1=2.613，T2時，該反應的平衡常數(shù)K2=1，該反應正反應為放熱反應，所以T1＜T2

【解析】

（1）恒實驗b到達平衡時總壓強變大，說明平衡逆向移動，而化學反應速率變大，考慮到該反應是放熱反應，可能是升高溫度所導致

（2）①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則消耗二氧化硫物質(zhì)的量為=0.1mol，則v（SO2）==0.05mol/（L．min）；

平衡時NO為0.18mol，則：

SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）

起始量（mol）：0.8 0.2 0 0

變化量（mol）：0.18 0.18 0.18 0.18

平衡量（mol）：0.62 0.02 0.18 0.18

T1溫度下平衡常數(shù)K===2.613，

②實驗丙中，平衡時NO為a mol，則參加反應二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，故二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%，

③乙實驗平衡時，NO為0.16mol，則：

SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）

起始量（mol）：0.2 0.8 0 0

變化量（mol）：0.16 0.16 0.16 0.16

平衡量（mol）：0.04 0.64 0.16 0.16

T2溫度下平衡常數(shù)K===1，

正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故T1＜T2，