Question

圖示法和圖像法都是常用的科學(xué)研究方法。

(1)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式________________________________。

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)________。

(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。

(3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是________；

②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；

③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂________E鈣。

 

Answer 1

【答案】

(1)①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

②

(2)ⅣA　b　A點表示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子之間存在氫鍵，氫鍵的強度遠大于范德華力。所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水

(3)①增大　②<　③>

【解析】膽礬晶體中存在配離子[Cu(H2O)4]2＋，H2O中的O原子提供孤電子對，Cu2＋提供空軌道形成配位鍵，從而可以寫出水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式。(2)由圖示氫化物的沸點變化規(guī)律看出，c的氫化物沸點逐漸升高，說明沒有氫鍵的影響，應(yīng)是第ⅣA族元素。折線a和b都說明氫化物中含有氫鍵，第二周期氫化物的沸點為100 ℃，應(yīng)為第ⅥA族元素，但a線的變化趨勢不對，b正確。(3)同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能總趨勢是逐漸增大；同主族內(nèi)，隨著電子層數(shù)的增多，第一電離能總趨勢是逐漸減小。