甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機(jī)產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護(hù)．請(qǐng)回答下列問題：

(1)用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反應(yīng)過程(2)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，甲烷還原NO2生成H2O(g)、N2和CO2時(shí)的熱化學(xué)方程式是________．

(2)工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)：

CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)(不考慮副反應(yīng))．

在固定容積為2 L的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：

①此反應(yīng)在110℃時(shí)平衡常數(shù)為________．②實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為________．

③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)，理由是_____________．

④為提高實(shí)驗(yàn)3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________．

a．使用高效催化劑

b．向容器中再投入1 mol　CCl4和1 mol　H2

c．溫度升高到200℃

d．向容器中再投入1 mol　HCl

e．向容器中再投入1 mol　H2

答案：
解析：

　　(1)吸熱

　　2CH4(g)＋4NO2(g)＝2CO2(g)＋2N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1734 kJ/mol

　　(2)①1

　�、�60％

　　③放熱　溫度降低時(shí)，CHCl3物質(zhì)的量增加，平衡正移，所以正向放熱(或溫度為100℃時(shí)，K＝2.25，大于110℃時(shí)的平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng))

　�、躤


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?順義區(qū)二模）甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機(jī)產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護(hù)．請(qǐng)回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反應(yīng)過程（2）是
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O（g）、N2和CO2時(shí)的熱化學(xué)方程式是
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
．
（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考慮副反應(yīng)）．
在固定容積為2L的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 溫度℃ 初始n（CCl4）
（mol）		 初始n（H2）
（mol）		 平衡時(shí)n（CHCl3）
（mol）
1 110 0.8 1.2
2 110 2 2 1
3 100 1 1 0.6
①此反應(yīng)在110℃時(shí)平衡常數(shù)為
1
1
． ②實(shí)驗(yàn)l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”），理由是
溫度為100℃時(shí)，K=2.25，大于110℃時(shí)的平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
溫度為100℃時(shí)，K=2.25，大于110℃時(shí)的平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
．
④為提高實(shí)驗(yàn)3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
e
e
．
a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用．
（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀酷似冰的甲烷水合物．我國南海海底有豐富的“可燃冰”資源．取365g分子式為CH4?9H2O的“可燃冰”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（l），可放出1780.6kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1
．
（2）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，制取甲醇的傳統(tǒng)方法是采用CuO-ZnO/γ-Al2O3為催化劑，合成反應(yīng)為：CO+2H2
催化劑
.
加熱加壓
CH3OH．生產(chǎn)中一些工藝參數(shù)如圖所示．該反應(yīng)為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．說明你作出判斷的依據(jù)
由圖知，不論在何種壓強(qiáng)下，都是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小
由圖知，不論在何種壓強(qiáng)下，都是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小
．
最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向
負(fù)
負(fù)
極推動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源：順義區(qū)二模 題型：填空題

甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機(jī)產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護(hù)．請(qǐng)回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

精英家教網(wǎng)

反應(yīng)過程（2）是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O（g）、N2和CO2時(shí)的熱化學(xué)方程式是______．
（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考慮副反應(yīng)）．
在固定容積為2L的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 溫度℃ 初始n（CCl4）
（mol）		 初始n（H2）
（mol）		 平衡時(shí)n（CHCl3）
（mol）
1 110 0.8 1.2
2 110 2 2 1
3 100 1 1 0.6
①此反應(yīng)在110℃時(shí)平衡常數(shù)為______． ②實(shí)驗(yàn)l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為______．
③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”），理由是______．
④為提高實(shí)驗(yàn)3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______．
a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年北京市順義區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機(jī)產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護(hù)．請(qǐng)回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反應(yīng)過程（2）是    反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O（g）、N2和CO2時(shí)的熱化學(xué)方程式是    ．
（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考慮副反應(yīng)）．
在固定容積為2L的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		溫度℃初始n（CCl4）
（mol）		初始n（H2）
（mol）		平衡時(shí)n（CHCl3）
（mol）
11100.81.2
2110221
3100110.6
①此反應(yīng)在110℃時(shí)平衡常數(shù)為    ． ②實(shí)驗(yàn)l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為    ．
③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是    （填“放熱”或“吸熱”），理由是    ．
④為提高實(shí)驗(yàn)3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是    ．
a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．

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