16．室溫條件下，將1molNO2充入一恒容密閉容器中，進行如下反應：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0則該條件下，如下示意圖中正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、該反應熱始終不變，所以不能判斷是否達平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、氣體的密度始終不變，所以不能判斷是否達平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、溫度不變，K不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標志，故C錯誤；
D、二氧化氮的轉(zhuǎn)化率不變，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（　　）
A．
利用排空法收集CO2		B．
收集氧氣
C．
制備并檢驗氫氣的可燃性		D．
濃硫酸稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．氧元素的單質(zhì)存在同素異形體B．微粒半徑：O2-＞S2-
C．還原性：H2S＜H2OD．該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是，寫出再生反應的化學方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S；NH3的沸點高于H2S，是因為NH3分子之間存在著一種叫分子間作用的作用力．
（2）室溫下，0.1mol•L-1的氯化銨溶液和0.1mol•L-1的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是硫酸氫銨，其原因硫酸氫銨中的硫氫根離子第二步電離程度Ki2=1.2×10-2，非常的大，大于銨根離子水解產(chǎn)生的酸性．
（已知：HSO4-?H++SO42-Ka=1.2×10-2    NH3•H2O?NH4++OH-Kb=1.8×10-5  ）
（3）圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：14.5%（答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖乙坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ．簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環(huán)使用（任寫2點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當生成2mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．0.5molC．0.25 molD．0.125 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，檸檬水溶液的pH是4，蘋果醋溶液的pH是5，則檸檬水溶液與蘋果醋溶液的c（OH-）之比為（　�。�
A．10：1B．1：10C．2：1D．4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜試劑或方法正確的是（　　）
選項物質(zhì)及雜質(zhì)檢驗除雜試劑或方法
AI2（Cl2）濕潤的淀粉-KI試紙NaI溶液
BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2
CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液
DNO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉-KI試紙水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液在燒杯中反應，至燒杯中恰好無固體物質(zhì)時為止，消耗堿的量最少的是（　�。�
A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有下列四種微粒：①${\;}_{8}^{18}$O、②${\;}_{12}^{24}$Mg、③2311Na、④${\;}_{7}^{14}$N，
（1）按原子半徑由大到小順序排列的是③＞②＞④＞①（用序號填空，下同）
（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是①③
（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是④
（4）能形成X3Y2型化合物的是Mg3N2；
寫出形成X2Y2型化合物的電子式．

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