在800℃密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），若CO的起始濃度為1.0×10－2mol?L－1，水蒸氣的起始濃度為3.0×10－2mol?L－1，達(dá)到平衡后，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2濃度為7.5×10－3mol?L－1。

（1）計(jì)算800℃，1.0×105Pa條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              。

（2）800℃，1.0×105Pa條件下，起始時(shí)在上述容器中加入1molCO、1molH2O、2molH2、2molCO2，則此反應(yīng)的初始狀態(tài)       （填“是”、“否”）為平衡狀態(tài)；若是平衡狀態(tài)不必做答，若不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向            （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（3）在800℃，1.0×105Pa條件下，將4molCO和4molH2O投入密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為a mol，CO的轉(zhuǎn)化率為α，則a=          ，α=      。

（1）1

（2）否；逆

（3）2，50%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．10min時(shí)，改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度
．

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
（3）反應(yīng)③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）  d．無(wú)法判斷
（4）800K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡．
①達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（甲）
=
=
K（乙）
＞
＞
K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度C（SO2）（甲）
＜
＜
C（SO2）（乙
＜
＜
C（SO2）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol?L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）體系中，n（NO2）隨時(shí)間的變化如表：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是
使用了催化劑
使用了催化劑

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
．該反應(yīng)是
吸
吸
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
向右
向右
移動(dòng)．
（4）若將上述第（3）題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被充分吸收．生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為
NaNO3、3mol
NaNO3、3mol
．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來(lái)人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
．（任寫(xiě)一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）+d（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系如表所示，則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
T/℃ 800 850 1000 1200
K 0.9 1.0 1.7 2.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K=1.0，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O的濃度均為1.00mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、40%B、50%C、75%D、80%

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