（16分）鋁土礦的主要成分為Al2O3。生產(chǎn)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z（其水溶液可用于傷口消毒）的工藝流程圖如下：

（1）反應Ⅰ的主要離子方程式是__________________________                      。
（2）已知反應Ⅱ中會生成氫氧化鋁沉淀，則加入過量的X為_________（填化學式）。
（3）“電解”時，用惰性材料作電極，則陰極反應可表示為    _________     。
（4）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是     。
（5）反應Ⅵ的化學方程式為       __________            ，其中的還原劑是____________。
（6）已知銨明礬的許多用途和明礬類似，請說明銨明礬的凈水原理_________________________ 。

（1）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O（2分）
（2）CO2 或其它合理答案（2分）
（3）2H＋＋2e－ = H2↑（2分）
（4）NH4HSO4（2分）
（5）(NH4)2S2O8＋2H2O = 2NH4HSO4＋H2O2  （3分）   H2O （2分）
（6）銨明礬在水中會電離出Al3+，Al3+水解生成Al(OH)3膠體，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al(OH)3膠體能夠吸附水中的雜質(zhì)以起到凈水作用。（3分）

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設計了提取流程圖1：

（1）固體Ⅱ的化學式為_
Fe2O3
Fe2O3
，該固體的顏色為
紅棕色
紅棕色
；
（2）寫出流程③的離子方程式
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
；
（3）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應
放出大量的熱
放出大量的熱
；
（4）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是
C
C
；
A．復分解反應     B．氧化還原反應      C．置換反應      D．分解反應
（5）生產(chǎn)過程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
CaO、CO2
CaO、CO2
；
（6）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系（圖2）中正確的是
D
D
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂二模）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：□Fe2++□ClO-+
5H2O
5H2O
═□Fe（OH）3↓+□C1-+
4H+
4H+
．
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素
取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素
 （注明試劑、現(xiàn)象）．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為
c
c
（填代號）．
A．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
（填操作名稱）、洗滌．
（2）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應式為
HO2-+2e-+H2O=3OH-
HO2-+2e-+H2O=3OH-
．
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化鋁溶液的原因是
氯化鋁溶液中，H+得電子能力強于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
氯化鋁溶液中，H+得電子能力強于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
．
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
b
b
（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對上述流程中的判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
；
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（2）濾渣A的主要成分為
Fe2O3、Na2Al2Si2O8
Fe2O3、Na2Al2Si2O8
；濾渣A的用途是
作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）
作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）
（只寫一種）；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是
引流
引流
．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是
將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
．
（4）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用
B
B
（填編號）．理由是
鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解鋁但會產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低，但鋁與稀硫酸反應速率較快，產(chǎn)生的H2對空氣無污染
鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解鋁但會產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低，但鋁與稀硫酸反應速率較快，產(chǎn)生的H2對空氣無污染
．
A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學一化學與技術(shù)]鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1854年法國化學家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復鹽，獲得了金屬鋁單質(zhì)．1886年，美國人豪爾和法國人海郎特，分別獨立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物，制得了金屬鋁，奠定了今天大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎(chǔ)．工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料是鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工業(yè)中得到較純氧化鋁的過程如圖所示：
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）操作I是一種重要的混合物分離方法，實驗室進行該項操作用到的玻璃儀器有燒杯、
 
、
 
．
（2）經(jīng)分析不溶物A的主要成分為
 
．
（3）工業(yè)上電解煉鋁的化學方程式為
 
，若電路中通過1mol電子，可以得到鋁
 
g．
（4）操作Ⅱ中生成不溶物B的離子方程式是
 
．
（5）為了提高綜合經(jīng)濟效益，實際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用．其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
精英家教網(wǎng)
①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應類型中的
 
反應；
②寫出③的化學方程式（該反應在工業(yè)生產(chǎn)中稱為苛化法）
 
．
（6）科學研究表明，人體過量攝入鋁元素會嚴重危害身體健康．請你結(jié)合實際提出兩條杜絕鋁元素過量攝入的措施：
 
．

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