【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結構示意圖為__，Q元素用于考古學的一種同位素的符號為__，T離子的半徑__（填“>”、“<”、“=”）短周期最活潑金屬元素的離子半徑。

（2）元素Q的最高價氧化物對應水化物的__性（填“酸”、“堿”或“中”）__（填“強于”或“弱于”）W的最高價氧化物對應水化物，故元素的非金屬性：Q__W（填“強于”或“弱于”）。

（3）R的氫化物電子式為__，其水溶液呈__性（填“酸”、“堿”或“中”性），實驗室常用兩種固體共熱制取它，其化學方程式為__。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物屬于四核化合物，該物質屬于__（填“離子化合物”、“共價化合物”），用電子式表示其形成過程__。

（5）R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是___。

【答案】 14C < 酸 弱于 弱于 堿 共價化合物 2H+2→ NaNO2

【解析】

由圖可知，T處于第三周期，結合T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，可知則T為Al，Al上邊是B，B右邊是C，C右邊是N，所以Q、R分別為：C、N，N右邊是O，O下邊是S，所以W為S，綜上所述：Q為C，R為N，T為Al，W為S。

（1）Al是13號元素，它的原子結構示意圖為，14C常用于同位素示蹤法來考古，短周期最活潑金屬元素為Na，鈉離子和鋁離子電子層數(shù)相同，鈉離子序數(shù)更小，半徑更大，故答案為：；14C；<；

（2）C的最高價氧化物對應水化物為碳酸，碳酸是弱酸，顯酸性，S的最高價氧化物對應水化物為硫酸，硫酸是強酸，顯酸性，碳酸的酸性弱于硫酸，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強，所以Q的非金屬性弱于W，故答案為：酸；弱于；弱于；

（3）N的氫化物為NH3，氨氣的電子式為：，氨氣與水反應生成氨水，氨水顯堿性，實驗室制取氨氣的原理為：，故答案為：；堿；；

（4）原子序數(shù)比R多1的元素為O，O的四核氫化物是過氧化氫，過氧化氫只含共價鍵，屬于共價化合物，其形成過程可表示為：2H+2→，故答案為：共價化合物；2H+2→；

（5）N的相對分子質量最小的氧化物為NO，NO和O2的體積比為4:1恰好被完全吸收，則反應中NO和O2的物質的量之比=4:1，反應中O2作氧化劑，化合價從0價降低為-2價，1molO2得4mol電子，根據(jù)電子得失守恒，4molNO失去4mol電子，這樣的話N元素化合價只能升高1，所以產(chǎn)物中N元素化合價為+3價，N元素顯+3價，其含氧酸酸根為NO2-，所以該含氧酸鹽為NaNO2，故答案為：NaNO2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半導體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應用性能而成為半導體領域研究熱點。試回答下列問題：

（1）碳的基態(tài)原子L層電子軌道表達式為__，砷屬于__區(qū)元素。

（2）N與氫元素可形成一種原子個數(shù)比為1：1的粒子，其式量為60，經(jīng)測定該粒子中有一正四面體構型，判斷該粒子中存在的化學鍵__。

A.配位鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵

（3）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖1所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】335℃時，在恒容密閉反應器中1.00mol催化脫氫的反應過程如下：

反應1：

反應2：

測得和的產(chǎn)率和（以物質的量分數(shù)計）隨時間的變化關系及反應過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 使用催化劑能改變反應歷程

B. 更換催化劑后、也會隨之改變

C. 8h時，反應1、2都未處于平衡狀態(tài)

D. 顯著低于，是由于反應2的活化能比反應1的小，反應1生成的很快轉變成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀（化學式為K3[Fe(CN)6]）主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。

（1）基態(tài)Fe2+核外電子排布式為___。

（2）在[Fe(CN)6]3-中不存在的化學鍵有__。

A.共價鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.離子鍵

（3）已知(CN)2性質類似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KCl

HC≡CH+HCN→H2C=CH-C≡N

①KCNO中非金屬元素原子的第一電離能由小到大排序為__。

②丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是__；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__。

（4）配合物Fe(CO)5的熔點-20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示。

關于Fe(CO)5，下列說法正確的是__。

A.Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵

D.反應Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成

（5）與C22-互為等電子體的微粒__（寫出一種），CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22-使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為__。

（6）圖乙是Fe單質的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm-3，鐵原子的半徑為__nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖，下列說法不正確的是(　　)

A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強

B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C.Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑大

D.若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，則W元素的單質具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：

（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為 和

（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：

這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為 ；第二步反應的離子方程式為 。

（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、 、 等。

（4）濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣。

①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：______________________。

②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_________________________

③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是____________________________________ 。

（5）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如圖所示。數(shù)據(jù)表明當固體的質量為2．72g后不再改變。①石膏的化學式為_______________。②圖像中AB段對應化合物的化學式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是實驗室中常用于制備和干燥氣體的裝置：

（1）甲同學用圖Ⅰ裝置、銅和稀硝酸制備并收集干燥的NO氣體：

①B中反應的離子方程式為___；

②收集NO氣體的方法為___。

（2）乙同學用圖Ⅰ裝置制取NH3和O2的混合氣體，用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質：

往A中加入濃氨水，B中加入Na2O2固體，C中加入堿石灰，D內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向a→b→c→h連接各儀器：

①實驗中觀察到D內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有___(填“氧化性”或“還原性”)。

②D中反應的化學方程式為___、___。

③為防止NO2污染環(huán)境，E裝置中裝的試劑可以是___。

（3）丙同學用圖1、銅和濃硫酸制取SO2，則需要增加___（填儀器名稱）。實驗中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和3mL8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶，反應結束后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：___。實驗中若有mg銅參加了反應，轉移電子的數(shù)目為___。

②實驗結束后發(fā)現(xiàn)銅片未完全溶解但硫酸剩余的原因是___。

③下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___（填字母）。

a.硫酸鈉溶液 b.氯化鋇溶液 c.銀粉 d.碳酸氫鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料，它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。請回答下列問題：

Ⅰ.已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=akJ/mol，相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能/kJ·mol-1

436

946

391

(1)反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=______kJ/mol(用含a的代數(shù)式表示)；

(2)已知：

① 4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l) △H1

② 4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) △H2

③ 4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) △H3

則△H1、△H2、△H3三者之間的關系為：△H3= ______________ ；

Ⅱ.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，工作原理如圖所示。

(3)負極的電極反應式為_______________；

(4)當電路中通過3mol電子時，可產(chǎn)生氨氣的體積(標況下)為_______L；正極區(qū)中n(H+)______(填“增加”、“減少”或“不變”)；

(5)該裝置在高溫下不能正常工作，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在_____________________范圍內(nèi)。

（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為_____________________________________________________________。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為_________________________________。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為_________。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（5）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會_______ (填“偏高” “偏低” “不變”)

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