Question

6．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 將0.2 mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.3 mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合：2NH₄⁺+Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+3BaSO₄↓+2H₂O
• B． 將含有等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合：Ba²⁺+HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
• C． 在重鉻酸鉀溶液中，加酸后溶液變?yōu)辄S色：Cr₂O₇^2-+H₂O═2 CrO₄^2-+2H⁺
• D． 過量氯水與FeI₂溶液作用：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2 Fe³⁺+I₂+4Cl^-

Answer 1

分析 A．物質(zhì)的量比為2：3，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸銨；
B．等物質(zhì)的量反應生成碳酸鋇、水、NaOH；
C．Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2-（黃色），為可逆反應；
D．碘離子、亞鐵離子均為氧化．

解答 解：A．將0.2 mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.3 mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合的離子反應為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故A錯誤；
B．含有等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合的離子反應為Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．在重鉻酸鉀溶液中，加酸后Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2-（黃色）逆向進行，溶液變?yōu)槌燃t色，故C錯誤；
D．過量氯水與FeI₂溶液作用的離子反應為2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，注重離子反應的綜合訓練，題目難度不大．