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向KI溶液加入溶液，直到反應(yīng)完全為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原KI溶液的質(zhì)量，該溶液中質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

[　　]

A．50％

B．72.3％

C．48.8％

D．無法計算

答案：B
解析：

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學習小組擬通過實驗探究某加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO₃^-而不是I^-，并對該碘鹽進行定量分析．
查閱資料知：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+H₂O+3H⁺
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）設(shè)計實驗方案，進行實驗．在答卷上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑：稀硫酸、0.1mol/L AgNO₃溶液、稀硝酸、1.0mol/L NaHSO₃溶液、1.0mol/L KI溶液、新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸餾水

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，加入幾滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液加入幾滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液充分振蕩．	溶液不呈藍色，則溶液中無I^-，碘元素的存在形式不是I^-．
步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，加入幾滴NaHSO₃溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液加入幾滴NaHSO₃溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液充分振蕩．	溶液呈藍色，則溶液中存在IO₃^-，碘元素的存在形式是IO₃^-．

（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗．碘的四氯化碳溶液呈

紫

色．
（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，可以回收四氯化碳．Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是

I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

．
（4）該學習小組對該碘鹽進行了定量分析：稱取40.0g碘鹽配成100mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入足量的碘化鉀溶液，并加入1～2滴淀粉溶液，混合均勻后，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為0.001mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液15.00mL，恰好完全反應(yīng)．
①滴定時Na₂S₂O₃ 溶液應(yīng)放置于

堿式

滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
②反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色

．
③該40.0g碘鹽的含碘量為

1.0×10^-5

mol．我國規(guī)定加碘食鹽中碘的含量應(yīng)在20～50mg/kg，該碘鹽

能

（填“能”或“不能”）達標．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié) 論
A	向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO₄^2-
B	向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液	白色沉淀變黃	AgI比AgCl更難溶
C	向無水乙醇中加入濃H₂SO₄，加熱至170℃ 將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO₄溶液	紫紅色褪去	使溶液褪色的氣體一定是乙烯
D	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）₂懸濁液，加熱	沒有磚紅色沉淀生成	淀粉沒有水解生成葡萄糖

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計算）	20～50mg/kg
分裝日期	\
分裝企業(yè)	\

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：

KIO₃+

KI+

H₂SO₄═

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
寫出Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是

I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象

滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是

1.0×10^-5

mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

423/w

mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：013