Question

向20mL某濃度的AlCl₃溶液中滴加2mol?L^-1的NaOH溶液時，得到Al（OH）₃沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積（mL）關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）如圖中A點表示的物質(zhì)是

 

，其物質(zhì)的量是

 

．
（2）反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為

 

．
（3）如圖中B點溶液中的溶質(zhì)有

 

．
（4）AlCl₃溶液的濃度為

 

．
（5）O點到B點反應的總離子方程式可表示為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：由圖可知，向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L NaOH溶液時，逐滴加入NaOH溶液直至過量，過程中發(fā)生的反應為：
OA段：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，AB段：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（1）A點表示的物質(zhì)是Al（OH）₃，n[Al（OH）₃]=

m

M

；
（2）反應至A點時發(fā)生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，結(jié)合反應計算；
（3）AB段發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，以此分析B點溶液成分；
（4）n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=

0.78g

78g/mol

=0.01mol，結(jié)合c=

n

V

計算AlCl₃溶液的濃度；
（5）OA段：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，AB段：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，以此分析O點到B點反應的總離子方程式．

解答： 解：由圖可知，向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L NaOH溶液時，逐滴加入NaOH溶液直至過量，過程中發(fā)生的反應為：
OA段：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，AB段：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（1）A點表示的物質(zhì)是Al（OH）₃，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓可知，n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=

0.78g

78g/mol

=0.01mol，故答案為：Al（OH）₃；0.01mol；
（2）反應至A點時發(fā)生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，由反應可知消耗NaOH為0.01mol×3=0.03mol，其體積為

0.03mol

2mol/L

=0.015L=15mL，故答案為：15mL；
（3）AB段發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，B點溶液是NaCl、NaAlO₂溶液，溶質(zhì)為NaCl、NaAlO₂，故答案為：NaCl、NaAlO₂；
（4）n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=

0.78g

78g/mol

=0.01mol，由c=

n

V

可知AlCl₃溶液的濃度為

0.01mol

0.02L

=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；
（5）OA段：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，AB段：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，則兩個反應相加可知O點到B點反應的總離子方程式為?Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：?Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質(zhì)的量關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．