Question

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					⑤	⑥	⑦
3		②	③	④			⑧	⑨
4	①

請回答：

（1）這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。(填元素符號)

（2）寫出④元素單質(zhì)的一種用途_____________________。

（3）寫出⑧元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式______________________。

（4）寫出②、⑧元素形成的化合物的電子式______________________。

（5）在①、②、③三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______________(填化學(xué)式)。

（6） ④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為___________(填元素符號)。

（7）③、⑥、⑦四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序依次為___________(填離子符號)。

Answer 1

【答案】 Ar 半導(dǎo)體材料、太陽能電池、芯片等 HClO4 KOH Si>N>O O2－>F－>Al3＋

【解析】（1）由元素在周期表中位置，可知①為K、②為Mg、③為Al、④為Si、⑤為N、⑥為O、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Ar，其中稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑；（2）④元素單質(zhì)硅的用途：半導(dǎo)體材料、太陽能電池、芯片等；（3）⑧元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4；（4）②、⑧元素形成的化合物MgCl2的電子式為；（5）在①、②、③三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，堿性最強(qiáng)的是KOH；（6）同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素原子從上而下半徑依次增大，故 ④、⑤、⑥三種元素Si、N、O按原子半徑由大到小的順序依次為Si>N>O；（7）③、⑥、⑦四種元素的簡單離子③為Al3+、O2-、F-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑由大到小的順序依次為O2－>F－>Al3＋。