Question

（2012?東城區(qū)一模）A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個(gè)原子，X中所含化學(xué)鍵類型有

離子鍵、共價(jià)鍵

，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
（2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

．
（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成3.4gW氣體已知[n（A）：n（B）=3：1]，可以放出9.22kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol

．
（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

．
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol FC₂氣體和1mol C₂氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C₂的濃度為0.01mol/L，則平衡時(shí)FC₂的轉(zhuǎn)化率為

90%

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為氫元素；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，C原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；C與F為同一主族，則F為硫元素；A與D為同一主族，且D的原子序數(shù)大于氧元素，D是所在周期原子半徑最大的元素，故D為Na元素；六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體，故B、E的單質(zhì)一種為氣體、一種為固體，E的原子序數(shù)大于鈉元素小于硫元素，故E為固體、B為氣體，B的原子序數(shù)小于氧元素，則B為氮元素；由（2）可知，E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，則E為Si元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為氫元素；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，C原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；C與F為同一主族，則F為硫元素；A與D為同一主族，且D的原子序數(shù)大于氧元素，D是所在周期原子半徑最大的元素，故D為Na元素；六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體，故B、E的單質(zhì)一種為氣體、一種為固體，E的原子序數(shù)大于鈉元素小于硫元素，故E為固體、B為氣體，B的原子序數(shù)小于氧元素，則B為氮元素；由（2）可知，E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，則E為Si元素，
（1）由H、N、O三種元素組成的化合物X中共含有9個(gè)原子，則X為NH₄NO₃，銨根離子與硝酸根離子之間形成離子鍵，銨根離子、硝酸根離子中原子之間形成共價(jià)鍵；
硝酸銨溶液中，銨根離子水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，平衡水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）二氧化硅與強(qiáng)反應(yīng)生成硅酸鹽與水，反應(yīng)離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）一定條件下，氫氣與氮?dú)獬浞址磻?yīng)生成3.4g氨氣，放出9.22kJ熱量，氨氣的物質(zhì)的量為

3.4g

17g/mol

=0.2mol，故生成2mol氨氣放出的熱量為

2mol

0.2mol

×9.22kJ=92.2kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
（4）氫氣與氧氣在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，氫氣在M極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下生成水，故M極的電極反應(yīng)式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體，一定條件下反應(yīng)后生成SO₃氣體，發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，O₂的濃度為0.01mol/L，參加反應(yīng)的氧氣為1mol-0.01mol/L×10L=0.9mol，根據(jù)方程式可知，平衡時(shí)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量為0.9mol×2=1.8mol，故二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為

1.8mol

2mol

×100%=90%，
故答案為：90%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、化學(xué)鍵、鹽類水解、熱化學(xué)方程式書寫、原電池、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算等，題目較為綜合，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，推斷元素是解題關(guān)鍵．