【題目】下列有關焰色反應的表述正確的是

A.焰色反應是離子的特有性質(zhì)

B.焰色反應是單質(zhì)的特有性質(zhì)

C.焰色反應是元素的特有性質(zhì)

D.焰色反應是化合物的特有性質(zhì)

【答案】C

【解析】

焰色反應是金屬元素表現(xiàn)的性質(zhì),可以是單質(zhì)也可以是化合物,可以是離子;焰色反應是物理變化,

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O下列說法不正確的是( )

A. 右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H2O+2e-═H2↑+2OH-

B. 電解結(jié)束時,右側(cè)溶液中含有IO3-

C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式:

D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總反應不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組設計如下實驗裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應,反應前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯誤的是

A. 緩入空氣的作用是將反應結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收

B. A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進入C 裝置而產(chǎn)生誤差

C. 為了防止B 中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾,必須在BC裝置中間加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

D. CaCO3樣品的質(zhì)量為x,C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y,則CaCO3的純度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將光敏染料(S表示) 涂在納米TiO2晶體(可導電) 表面制成其中一個電極,光敏染料可吸收光能將光敏染料S激發(fā)成敏化劑S* (高活性光敏材料)后發(fā)生下列相關反應:TiO2/STiO2/S*(激發(fā)態(tài));TiO2/S*- e-→TiO2/S+ 2TiO2/S+ +3I-→2TiO2/S+I3-(: SS*不是硫單質(zhì),是光敏染料的代號)

下列關于該太陽能電池敘述錯誤的是

A. 電池工作時,染料敏化的TiO2 電極為負極

B. 電池工作時,正極發(fā)生的反應為I3-+2e-=3I-

C. 電池工作過程中,光敏材料S→S*需要吸收能量,總反應中光敏材料S 不消耗

D. 該電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,水的電離達到平衡:H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是

A. 將水加熱,平衡向正反應方向移動,Kw不變

B. 向水中加入少量鹽酸,平衡向逆反應方向移動,c(H+)增大

C. 向水中加入少量NaOH固體,平衡向逆反應方向移動,c(OH-)降低

D. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動,c(OH-)= c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按如圖甲裝置進行實驗,若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量,下列敘述不正確的是( )

A. E表示生成銅的物質(zhì)的量

B. E表示反應消耗水的物質(zhì)的量

C. F表示反應生成氧氣的物質(zhì)的量

D. F表示生成硫酸的物質(zhì)的量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1,4﹣環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出):
(1)寫出反應④、⑦的化學方程式:④; ⑦
(2)②的反應類型是 , 上述七個反應中屬于加成反應的有(填反應序號).
(3)反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯誤的是

A. 非金屬性: X>Y>Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: HX>H2Y>ZH3

C. 原子半徑: X>Y>Z

D. 陰離子的還原性: > X-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂(主要成分為ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)(NH4)2SO4,NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-),溶液呈___________ (”、“”)性。

(2)“浸取時為了提高鋅的浸出率,可采取的措施是__________________任寫一種)。

(3)“浸取時加入的NH3·H2O過量,生成MnO2的離子方程式為____________________________

(4)“沉鋅的離子方程式為__________________________________。

(5)“過濾III”所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學式是__________________。

(6)己知:HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10 -10, H2S 的電離常數(shù)Ka1=1.3×10 -7,Ka2=7.0×10 -15,NaCN 溶液中通入少量的H2S 氣體,反應的離子方程式為______________________________________。在廢水處理領域中常用H2S Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS 除去,向含有0.020 molL-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,HS-濃度為1.0×10 -4molL-1時,Mn2+開始沉淀,則a=____________。[已知: Ksp(MnS)=1.4×10 -15]

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