常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是（　�。�
A、KOH
B、NH3?H2O
C、HCl
D、H2SO4
考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算
專題：
分析：相同物質(zhì)的量濃度的溶液，溶液的pH最小，說明該溶液中c（H+）最大，結(jié)合強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷溶液中c（H+）大小判斷．
解答： 解：相同物質(zhì)的量濃度的溶液，溶液的pH最小，說明該溶液中c（H+）最大，假設(shè)這幾種溶液物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L，
A．KOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，則溶液中c（OH-）=0.1mol/L，溶液的pH=13；
B．NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中c（OH-）＜0.1mol/L，溶液的7＜pH＜13；
C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液的pH=1；
D．硫酸是二元強(qiáng)酸，在水溶液里完全電離，溶液中c（H+）=0.2mol/L，溶液的pH＜1；
通過以上分析知，溶液中pH最小的是硫酸，故選D．
點(diǎn)評：本題考查pH的簡單計(jì)算，明確溶液pH與c（H+）的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道強(qiáng)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)，會計(jì)算溶液中pH，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一．反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059．下列說法正確的是（　�。�
A、提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B、提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C、裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D、570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y為兩種短周期元素，Y的原子半徑比X大．下列判斷正確的是（　�。�
A、若X、Y同主族，則形成單質(zhì)的熔沸點(diǎn)X＞Y
B、若X、Y同周期，則第一電離能X＞Y
C、若X、Y同主族，X、Y分別形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＞Y
D、若X、Y同主族，X、Y分別形成簡單離子的半徑X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.02.75.8
沉淀完全pH6.75.23.78.8
請回答下列問題：
（1）為了加快反應(yīng)I的速率，可以采取的措施是
 
（寫2點(diǎn)）．
（2）固體混合物A中的成分是
 

（3）反應(yīng)I完成后，鐵元素的存在形式為
 
（填離子符號）；寫出生成該離子的離子方程式
 

（4）操作1主要包括：
 
、
 
、
 
．洗滌CuS?5O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌．原因是
 

（5）用惰性電極電解膽礬溶液一段時(shí)間，加人0.1mol的CuO可恢復(fù)溶液原況（濃度、成分），則電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

（6）用NaCl0調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方法一：利用下圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：
讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量（g）
錐形瓶+水+試樣第1次192.214
第2次192.164
第3次192.028
第4次192.010
第5次192.010
（1）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）該試樣中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留3位有效數(shù)字）
不必作第6次讀數(shù)的原因是
 

方法二：測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：

（3）操作Ⅱ的名稱是
 

（4）需直接測定的物理量是
 

（5）測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要
 
、
 
（固定、夾持儀器除外）
（6）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果
 

（填偏大、偏小或不變）．
方法三：請從下圖中選用適當(dāng)儀器測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要求操作簡單．除待測試樣外，限選試劑：CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水

（7）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管省略）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，我們食用的食品、飲料等帶外包裝的越來越多，購買前須認(rèn)真閱讀食品包裝說明，嚴(yán)禁食用超期的、對人體有害的食品，以確保人體健康．
（1）下表是某飲料包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種填在相應(yīng)的橫線上．
品　　名濃縮菠蘿汁
配　　料①水 ②濃縮菠蘿汁 ③蔗糖 ④黃原膠 ⑤維生素C ⑥檸檬黃
⑦山梨酸鉀等
果汁含量≥80%
生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋封口上
其中（1）屬于著色劑的有
 
（填序號，下同）
（2）屬于調(diào)味劑的有
 

（3）屬于防腐劑的有
 

（4）富含維生素的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色，且反應(yīng)③中有O2產(chǎn)生，回答問題：
（1）A是
 
，E 是
 
．（填化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2是中學(xué)化學(xué)常用的試劑，某課外興趣小組做了一下三個(gè)與MnO2有關(guān)的實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)一]MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
（1）寫出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，下列儀器中不需要用到的是
 
（填字母序號

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

TK時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)
到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是 （　�。�
A、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.22 mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B、若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
C、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
D、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
E、2s內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率為v（COCl2）=0.175mol?L-1?s-1

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同步練習(xí)冊答案