Question

【題目】常溫下，向10mL bmol·L－1的CH3COOH溶液中逐漸滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法正確的是(　)

A. b＜0.01

B. 混合后溶液酸堿性無法判斷

C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

Answer 1

【答案】C

【解析】常溫下，向10mL bmol·L－1的CH3COOH溶液中逐漸滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，依據(jù)溶液中電荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微過量，則A、恰好反應生成醋酸鈉溶液呈堿性，若溶液呈中性，醋酸過量，b＞0.01，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知溶液呈中性，B錯誤；C、溶液呈中性，c(OH－)=c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO－)=c(Na+)＝0.005mol/L，電離平衡常數(shù)K＝c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)＝，C正確；D、隨反應進行，水的抑制程度減弱，水電離程度增大，D錯誤；答案選C。