為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH =－566 kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ·moL－1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH =－44.0 kJ·moL－1
（1）氫氣的標準燃燒熱△H  =          kJ·moL－1。
（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式：                                                 。
（3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是                                                 。
（1）-285.8（2）CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)   ΔH =－41.2 kJ·moL－1（化學式錯誤、配平錯誤、△H（含單位）沒寫或寫錯、物質的聚集狀態(tài)沒寫或寫錯的均不給分，下同）（3）H2-2e?+2OH- =2H2O

試題分析：（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1;②H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1;根據(jù)蓋斯定律，①×1/2+②得H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=1/2×（-483.6KJ?moL-1）+（-44.0KJ?moL-1）=-285.8KJ?moL-1；（2）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1;②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1根據(jù)蓋斯定律，①-②得2CO（g）+2H2O(g)=2H2（g）+2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1-(-483.6KJ?moL-1)=-82.4KJ?moL-1;CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2KJ?moL-1；原電池負極發(fā)生氧化反應，氫氣在負極放電，在堿性條件下，氫氣放電生成水，負極電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者小于后者的是
①C(s)+O2(g) ===CO(g)；ΔH1       C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2
②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3           S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4
③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5    CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6
A．②B．①②C．①③D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)              ΔH1
反應Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為        ，此時的溫度為        （從上表中選擇）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)  ΔH1＝－1451.6kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                       
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置：

①該電池的能量轉化形式為              。
②該電池正極的電極反應為              。
③工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的化學方程式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

SO2和NOx在化學工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來源，開發(fā)和利用并重，預防和治理并舉是當前工業(yè)上和環(huán)境保護領域研究的主要課題之一。
（1）在接觸法制硫酸的過程中，發(fā)生2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0反應，某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如下圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：

①平衡狀態(tài)由A到B時，平衡常數(shù)K(A)     K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②將2．0molSO2和1．0molO2置于10L的密閉容器中，若40s后反應達到平衡，此時體系總壓強為0．10MPa，這一段時間內SO2的平均反應速率為                。
該反應的平衡常數(shù)為                       。
（2）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574kJ·mol—1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-1160kJ·mol—1
取標準狀況下4．48LCH4并使之完全反應：
①若將NO2還原至N2，整個過程中轉移電子的物質的量為                  ；
②若還原NO2和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣(主要成分為 CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質等，是生物質能利用的方法之一.
（1）已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表:

反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應的△H________0（選填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K時，該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=_____________.
（2）甲醇是一種重要的能源和化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO+2H2?CH3OH．現(xiàn)已知：H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol。則：CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學反應方程式                        .
（3）在一定溫度、壓強和催化條件下，工業(yè)上用CO和H2反應生成二甲醚，同時產生一種參與大氣循環(huán)的無機物。則該反應的化學反應方程式為：                        ．
（4）下圖左為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．a電極上發(fā)生反應的電極反應式為                                  .

（5）連接下圖右裝置的電源為（4）問中的二甲醚燃料電池。接通電源一段時間后，觀察到裝置中電解質溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，并逐漸加深。則該裝置中的Cu電極應與二甲醚燃料電池中      電極（填a或b）相連。通電時發(fā)生反應的總的離子反應方程式為：                    .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在298K時，1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應的熱化學方程式                                        。
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用KOH溶液作電解質溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應為       極（填“正”或“負”），該電極上發(fā)生的電極反應式為                                              。
（3）在右圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為                                      。如果起始時盛有1L pH=5的CuSO4溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時可觀察到的現(xiàn)象是                                                                                 。若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入         （填物質名稱），其質量約為           。

（4）將普通碳鋼釘放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段時間。預期的實驗現(xiàn)象是                                              。
（5）為了進一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，某同學設計了如圖所示實驗裝置，寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應式                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知下列兩個熱化學方程式：
C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1
H2O（l）=H2O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol-1
則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為___________       。
（2）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如下圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出______________ kJ能量。

（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：
2H2+O2=2H2O，電解質溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將_________能轉化為___________能。其電極反應式分別為：
負極_________________________，正極_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氧兩種元素形成的常見物質有H2O與H2O2，在一定條件下均可分解。
（1）已知：
化學鍵
斷開1mol化學鍵所需的能量（kJ）
H—H
436
O—H
463
O=O
498
①H2O的電子式是       。
②H2O（g）分解的熱化學方程式是       。
③11.2 L（標準狀況）的H2完全燃燒，生成氣態(tài)水，放出       kJ的熱量。
（2）某同學以H2O2分解為例，探究濃度與溶液酸堿性對反應速率的影響。常溫下，按照如表所示的方案完成實驗。
實驗編號
反應物
催化劑
a
50 mL 5% H2O2溶液
 
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
b
50 mL 5% H2O2溶液
少量濃鹽酸
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
c
50 mL 5% H2O2溶液
少量濃NaOH溶液
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
d
50 mL 5% H2O2溶液
 
MnO2
①測得實驗a、b、c中生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示。
 
圖1                              圖2
由該圖能夠得出的實驗結論是_________。
②測得實驗d在標準狀況下放出氧氣的體積隨時間變化的關系如圖2所示。解釋反應速率變化的原因：         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   △H＝－566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)   △H＝－483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l)         △H＝－44.0KJ·moL－1
（1）氫氣的標準燃燒熱△H＝           kJ·moL－1
（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式                 
（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K＝1，則t℃時CO的轉化率為       ；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將      （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向        （填“正”或“逆”）方向移動。
（4）在CO和H2O反應轉化為綠色能源H2中，為了提高CO的轉化率，可采取的措施是        。
A．增大的CO濃度B．增大的H2O(g)濃度C．使用催化劑D．降低溫度

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