【題目】化合物A的分子式為C9H15OCl,分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基,環(huán)上只有一個取代基;F分子中不含甲基:A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
(1)A-F的反應(yīng)類型是____;G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。
(2)A-C的反應(yīng)方程式是________。
(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是________,E的結(jié)構(gòu)簡式是____。
(4)有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子,你的觀點(diǎn)是________(填“同意”或“不同意”)你的理由_______。
(5)某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜顯示為2組峰的是_____(寫結(jié)構(gòu)簡式);只含有兩個甲基的同分異構(gòu)體有____種。
①相對分子質(zhì)量比C少54;②氧原子數(shù)與C相同 ; ③能發(fā)生水解反應(yīng)。
【答案】 消去反應(yīng) 羧基 同意 在堿性環(huán)境下氯原子可能水解 HCOOC(CH3)3 5
【解析】試題分析:化合物A的分子式為C9H15OCl,分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基,環(huán)上只有一個取代基;F分子中不含甲基:能與氫氧化銅反應(yīng),含有醛基;A是;A與氫氧化銅反應(yīng)生成酸,B可能是;A水解生成C,C是;C氧化為D,D是;D在一定條件下縮聚為E是;A在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F是,F與氫氧化銅反應(yīng)生成;H加聚生成
(1)A→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng);G中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和羧基.
(2)A→C的反應(yīng)方程式是;
(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是,E的結(jié)構(gòu)簡式是.
(4)在堿性環(huán)境下氯原子有可能水解,使得B中沒有氯原子.
(5)氧原子數(shù)與C相同、相對分子質(zhì)量比C少54,X的分子式為C5H10O2;能發(fā)生水解反應(yīng)說明是酯,核磁共振氫譜顯示為2組峰的是HCOOC(CH3)3.只含有兩個甲基的同分異構(gòu)體5種;HC00CH(CH3)CH2CH3、HC00CH2CH(CH3)CH3、CH3C00CH2CH2CH3、CH3CH2C00CH2CH3、CH3CH2CH2C00CH3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一包固體粉末,可能含有、KOH、、、中的一種或幾種。某同學(xué)為探究固體粉末的組成,取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
下列說法不正確的是
A. 固體粉末中一定不含KOH
B. 固體粉末中一定含有和
C. 取溶液1先加足量鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,若未產(chǎn)生白色沉淀,則樣品中無硫酸鈉
D. 為進(jìn)一步確定原樣品組成,可以向固體2中加入NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】光纖通信是一種新型通信技術(shù),目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用,光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的( )
A.碳B.石英C.鍺D.硅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子間形成分子時,決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是( )
A. 共價鍵的方向性B. 共價鍵的飽和性
C. 共價鍵原子的大小D. 共價鍵的穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國傳統(tǒng)文化是人類文明的瑰寶,古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果;卮鹣旅鎲栴}。
(1)我國最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今12000年前,制作瓷器所用的原料是高嶺士,其晶體化學(xué)式是Al4[Si4O10](OH)8,用氧化物表示其組成為____。
(2)《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者。”反應(yīng)原理為:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+2CO2↑,該反應(yīng)的氧化劑是____ ,反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時,被S氧化的C有____mol。
(3)我國古代中藥學(xué)著作《新修本草》記載的藥物有844種,其中有關(guān)“青礬”的描述為:“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如瑁璃…燒之赤色…!我國早期科技叢書《物理小適-金石類》 記載有加熱青礬時的景象:“青礬廠氣熏人,衣服當(dāng)之易爛,載木不盛。”青礬就是綠礬( FeSO4·7H2O)。根據(jù)以上信息,寫出“青礬”受熱分解的化學(xué)方程式____
(4)中國古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本革經(jīng)》記載:“石硫磺(S)…主陰蝕疽痔惡血,堅(jiān)筋骨,除頭禿,能化金銀銅鐵奇物。”根據(jù)以上信息,得出硫磺(S)具有的性質(zhì)或用途是 _____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。
(1)裝置甲中儀器A的名稱是________,丙中應(yīng)裝的溶液是_______ ,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補(bǔ)充完整)_________。
(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:
I方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。
Ⅱ方案:采用酸堿中和滴定法測定。
Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
①判定I方案不可行,理由是__________________;
②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響?_____填“是”或“否” )。用0.10 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示 ,其讀數(shù)為 _____mL.
b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果
③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
(3) 某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲈撗b置并注明試劑____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。
(1)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。
(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1。測得在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下:
溫度(℃) | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____________,a________0(填“>”、“<”或“=”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol,則5 min后達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________,生成CO的平均速率v(CO)為_______________。
②700 ℃反應(yīng)達(dá)到平衡后,要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動, 可采取的措施有 ___________。
(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________________,利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,當(dāng)消耗560mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,電解后溶液的pH=_________(溶液電解前后體積的變化忽略不計)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸鐵鋰電池應(yīng)用廣泛。該鋰電池將鋰嵌入碳材料,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì);電解質(zhì)中遷移介質(zhì)是一種有機(jī)聚合物,其單體之一M結(jié)構(gòu)簡式如下圖:
M的結(jié)構(gòu)簡式
電池反應(yīng)為:LiC6+FePO4LiFePO4+6C
下列說法正確的是
A.放電時,體系中的Li+向負(fù)極移動
B.放電時,FePO4作正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.充電時,與電源正極相連的電極反應(yīng)為:LiFePO4-e-==Li++FePO4
D.1 mol有機(jī)物M與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗2 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻是人體必需元素,如含量不足會影響糖類和脂類的代謝,過高則會引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染:
完成下列填空:
(1)含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理,反應(yīng)的離子方程式如下,配平該離子反應(yīng)方程式: _____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O,_________________
(2)反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng),在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________
(3)向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液,讓廢水的pH升至8~10,控制適當(dāng)?shù)臏囟,使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼;厥账玫?/span>Cr(OH)3,經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度,方法如下:① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ,準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ,配成溶液,加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
①回收所得的Cr(OH)3在處理之前需要先進(jìn)行洗滌,洗滌沉淀的方法為____________________;
②滴定時加入的指示劑通常為________________,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________;
③Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________(保留四位有效數(shù)字)。
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