Question

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述正確的是（　　） ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①溶液的pH減��；②溶液的pH不變

B．溫度下降10℃，①、②、③、④四種溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

D．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、氨水溶液中存在電離平衡，加入氯化銨抑制電離，氫氧化鈉溶液中加入氯化銨生成一水合氨；
B、降溫抑制弱電解質(zhì)的電離，強堿溶液中水的電離被抑制，氫氧根離子濃度不變，氫離子濃度減小，強酸溶液降溫溶液中的氫離子濃度不變；
C、加水稀釋強電解質(zhì)濃度是體積的變化，弱電解質(zhì)電離除濃度變化，本身電離被促進；
D、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，氨水平衡狀態(tài)下的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相同恰好反應，氨水又電離出銨根離子和氫氧根離子．

解答：解：A、氨水溶液中存在電離平衡，加入氯化銨抑制電離，氫氧根離子濃度減少，pH減��；氫氧化鈉溶液中加入氯化銨生成一水合氨，氫氧根離子濃度減少，pH減少，故A錯誤；
B、溫度下降10℃，pH=11的氨水溶液中氫氧根離子濃度減少，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離被抑制，氫氧根離子濃度不變，氫離子濃度減小，強酸溶液降溫溶液中的氫離子濃度不變，NH₃?H₂O、CH₃COOH電離程度減小，pH會發(fā)生變化，故B錯誤；
C、別加水稀釋10倍，氨水中電離促進，氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，醋酸溶液中的氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，四溶液pH關(guān)系①＞②＞④＞③，故C正確；
D、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，氨水平衡狀態(tài)下的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相同恰好反應，氨水又電離出銨根離子和氫氧根離子；所以銨根離子濃度大于氯離子濃度，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，離子濃度大小為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡應用，主要是強酸、弱酸、強堿、弱堿溶液稀釋、pH的大小比較，弱電解質(zhì)電離平衡的移動的判斷．