現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______．
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式______．
（3）n（KBrO3）=4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為______．

解（1）b點時，KI反應(yīng)完全，n（KI）：n（KBrO3）=6：1，反應(yīng)中KI被氧化，KBrO3被還原，反應(yīng)的方程式為6I-+BrO3-+6H+=3I2+Br-+3H2O，故答案為：1：6；
（2）b→c過程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，溶液中存在Br-和BrO3-，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，
故答案為：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
（3）n（KBrO3）=4時，溶液中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量介于3～6之間，部分I2被氧化生成KIO3，故答案為：I2，KIO3．
分析：（1）b點時，KI反應(yīng)完全，n（KI）：n（KBrO3）=6：1，反應(yīng)中KI被氧化，KBrO3被還原；
（2）b→c過程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，溶液中存在Br-和BrO3-，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（3）n（KBrO3）=4時，溶液中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量介于3～6之間，部分I2被氧化生成KIO3．
點評：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的數(shù)據(jù)分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力，題目難度不大，注意圖象中數(shù)目的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
1：6
1：6
．
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
．
（3）n（KBrO3）=4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為
I2，KIO3
I2，KIO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______，還原產(chǎn)物是______．
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式______．
（3）①已知反應(yīng)：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說明理由：______．
②n（KBrO3）=4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為______．
（4）含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

日本福島核電站核泄漏引起的核輻射一度引起了人們的關(guān)注，尤其是碘元素引起了人們的格外關(guān)注。下面是關(guān)于碘的有關(guān)問題。
I．現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：
(1)b點時，KI反應(yīng)完全，寫出并配平a→b過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
(2)已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
(3)①已知反應(yīng)：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同學(xué)由此得出氧化性：I2>Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說明理由：__________________。
②n(KBrO3)=4.0mol時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式及其物質(zhì)的量為___________。
Ⅱ．相同溫度下，在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，實驗測得起始及平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
(4)下列敘述正確的是__________。
A．4個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C．平衡時，容器④中H2的轉(zhuǎn)化率高于①
D．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q2<23.15kJ
E．達(dá)到平衡后若將容器①的體積壓縮，H2的轉(zhuǎn)化率提高
(5)如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器③的平衡體系中加入1.6mol I2蒸氣，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省重點中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為    ．
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式    ．
（3）n（KBrO3）=4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為    ．

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