在反應(yīng)：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4達到平衡后，加入少量下列固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動的是：

A．KSCN 　　　　B．K2SO4 　　　　　C．NaOH   　　　　　　D．FeCl3。

B


解析:

【分析預(yù)測及備考建議】化學(xué)平衡在高考中主要從兩方面進行考查，一方面是定性考查平衡的移動，即在改變條件時，定性解析平衡移動的原理，另一方面是定量的計算，如反應(yīng)方程式系數(shù)的確定、反應(yīng)進行的程度等。

【答題技巧】寫出該反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3可知， K+、SO42-實際與反應(yīng)無關(guān)，而加入KSCN時可增大KSCN 、FeCl3的濃度，平衡正向移動；加入NaOH時可與Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，使Fe3+減少，平衡逆移。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?煙臺模擬）在實驗室中，為驗證C12＞Fe3+＞SO2的氧化性順序，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已省略，氣密性已經(jīng)檢驗）．

（1）打開K1～K4，關(guān)閉K5、K6，通入一段時間N2，目的是
排出裝置中的氧氣
排出裝置中的氧氣
．
（2）關(guān)閉K1、K3、K4，打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
．
（3）當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2并打開K5，這樣做的原因是
吸收多余的氯氣，防止氣體壓強過大而導(dǎo)致危險
吸收多余的氯氣，防止氣體壓強過大而導(dǎo)致危險
．
（4）打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，滴入
KSCN溶液
KSCN溶液
可以證明其中是否含有Fe3+離子．
（5）打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3并打開K6，用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是
70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
．
（6）更新試管D，打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，檢驗B溶液中的離子．檢驗SO42-所需的試劑是
B
B
．
A．Ba（NO3）2溶液   B．BaC12溶液   C．AgNO3溶液   D．Ba（OH）2溶液
甲、乙、丙三位同學(xué)分別對兩次B中得到的溶液進行了有關(guān)離子的檢測，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是
乙、丙
乙、丙
．
第一次B中溶液含有離子 第二次B中溶液含有離子
甲 有Fe2+，無Fe3+ 有SO 42-
乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO 42-
丙 有Fe3+，無Fe2+ 有Fe2+
上裝置中，棉花中浸有溶液是
NaOH溶液
NaOH溶液
，其作用是
吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液能與Al反應(yīng)放出H2，下列離子一定能在該溶液中大量共存的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成為迫在眉睫的問題．
（1）有學(xué)者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO
 
2-
4
而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO
 
2-
4
的轉(zhuǎn)化率．
精英家教網(wǎng)
①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）
 
．
精英家教網(wǎng)
A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液  D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成
 
2-
4
的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術(shù)的優(yōu)點是
 
．
（3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價為
 
．
（4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在細菌的作用下將NH
 
+
4
氧化為NO
 
-
3
：NH
 
+
4
+2O2=NO
 
-
3
+2H++H2O，然后加入甲醇，NO
 
-
3
和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 

“化學(xué)與技術(shù)”模塊（10分）

煤中含有的硫元素主要以FeS2形式存在，煤在燃燒時，會產(chǎn)生大量的SO2，對環(huán)境產(chǎn)生污染，工業(yè)上有多種方法可以減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2，這些方法可根據(jù)煤燃燒過程的不同階段分成三類：

（1）在煤燃燒前采用的脫硫技術(shù)，其基本原理如下：

在微生物作用下

+O2+H2O 

 

在微生物作用下

+O2+H+   
 
 


  FeS2———————→ Fe2++SO———————→Fe3+

這種脫硫技術(shù)稱為      ①    脫硫技術(shù)，該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為     ②     ，第二步反應(yīng)的離子方程式為      ③     。煤炭中還有些硫元素是以有機物形式存在，人們正在利用微生物的降解作用，使之最終轉(zhuǎn)化為  ④   除去。

（2）在煤燃燒的同時進行的脫硫技術(shù)稱為“流化床”燃燒技術(shù)，該技術(shù)是在煤中加入脫硫劑后直接在鍋爐燃燒室燃燒，常用的脫硫劑是    ⑤    ,這種方法脫硫效率較高，且最終可得到脫硫副產(chǎn)品     ⑥  （寫分子式）。

（3）在煤燃燒后，對其煙氣凈化技術(shù)，其基本原理是將煙氣通入吸收塔進行除塵、脫硫、脫氮。吸收塔中常用的淋洗劑是    ⑦    ，這里所說的脫氮主要是指   ⑧    這類物質(zhì)。

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省杭州二模 題型：填空題

 

“化學(xué)與技術(shù)”模塊（10分）

煤中含有的硫元素主要以FeS2形式存在，煤在燃燒時，會產(chǎn)生大量的SO2，對環(huán)境產(chǎn)生污染，工業(yè)上有多種方法可以減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2，這些方法可根據(jù)煤燃燒過程的不同階段分成三類：

（1）在煤燃燒前采用的脫硫技術(shù)，其基本原理如下：

在微生物作用下

+O2+H2O 

 

在微生物作用下

+O2+H+   
 
 


  FeS2 ———————→ Fe2++SO———————→Fe3+

這種脫硫技術(shù)稱為      ①     脫硫技術(shù)，該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為     ②     ，第二步反應(yīng)的離子方程式為      ③      。煤炭中還有些硫元素是以有機物形式存在，人們正在利用微生物的降解作用，使之最終轉(zhuǎn)化為   ④   除去。

（2）在煤燃燒的同時進行的脫硫技術(shù)稱為“流化床”燃燒技術(shù)，該技術(shù)是在煤中加入脫硫劑后直接在鍋爐燃燒室燃燒，常用的脫硫劑是    ⑤    ,這種方法脫硫效率較高，且最終可得到脫硫副產(chǎn)品     ⑥  （寫分子式）。

（3）在煤燃燒后，對其煙氣凈化技術(shù)，其基本原理是將煙氣通入吸收塔進行除塵、脫硫、脫氮。吸收塔中常用的淋洗劑是    ⑦    ，這里所說的脫氮主要是指   ⑧    這類物質(zhì) 。

 

 

 

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