3．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的Ba（OH）2溶液加熱蒸發(fā)掉50g水后，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%的溶液80mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度約為（　　）
A．1.08mol•L-1B．1.37mol•L-1C．1.54mol•L-1D．2.48mol•L-1

分析 設(shè)14%的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量為m，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列方程計(jì)算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：設(shè)14%的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量為m，則：
m×14%=（m-50g）×21%，
解得：m=150g，
m[Ba（OH）2]=150g×14%=21g，
n[Ba（OH）2]=$\frac{21g}{171g/mol}$=$\frac{21}{171}$mol，
c[Ba（OH）2]=$\frac{\frac{21}{171}mol}{0.08L}$=1.54mol•L-1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液濃度的計(jì)算，涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有常見(jiàn)的A～J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（反應(yīng)條件已略去），已知通常情況下A、H為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無(wú)色液體，J為紅褐色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa；JFe（OH）3．
（2）轉(zhuǎn)化I+G→J+C的反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①E+F→D+G：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②B+H→I：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）寫(xiě)出E物質(zhì)的一種用途：供氧劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有某混合物的無(wú)色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-．現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③第三份加足量BaCl2溶液后，過(guò)濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-，一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+，可能存在的離子是Cl-．
（2）②中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學(xué)式為BaCO3，物質(zhì)的量為0.02mol．該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．理論上，不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O（l）△H＜0B．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl2（aq）△H＜0
C．CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（l）△H＜0D．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知離子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鋅粉，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．若鋅粉有剩余，則不溶物中一定有銅，可能有鐵
B．若鋅粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Zn2+
C．若鋅粉無(wú)剩余，且溶液中尚存有Cu2+，則一定有Fe2+
D．若鋅粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，則一定有Zn2+，一定無(wú)Fe3+，但不能確定有無(wú)Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．蒸干下列溶液能得到對(duì)應(yīng)固態(tài)物質(zhì)的是（　�。�
A．次氯酸鈉溶液：次氯酸鈉B．亞硫酸鈉溶液：亞硫酸鈉
C．氯化銅溶液：氯化銅D．硫酸鋁溶液：硫酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．500℃時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，分析圖象完成下列問(wèn)題：
①0～10分鐘，N2的平均反應(yīng)速率為0.0025mol•L-1•min-1
②反應(yīng)在進(jìn)行到10分種時(shí)，引起曲線陡變的原因是加入催化劑（填改變的條件）
③計(jì)算500℃時(shí)，反應(yīng)N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為426.7；保持溫度不變，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，抽去0.1mol氨，此時(shí)平衡常數(shù)K將不變（填“增大”“減小”或“不變”）
④在圖中畫(huà)出25～40min時(shí)間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．a(chǎn)在常溫下為離子化合物，由X、Y兩元素構(gòu)成，在a中Xm+和Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同．已知下列反應(yīng)：（1）a+H2O$\stackrel{電解}{→}$H2+b+c （2）H2+c→d（氣）（3）b+c→a+e+H2O（4）d+e→a+f，則a、e、f依次是（　�。�
A．NaCl  NaClO  HClB．KCl  KClO  HClO
C．Na2S  Na2SO3  H2SO3D．K2S  K2SO3  H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．含苯酚的工業(yè)廢水的方案如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)備①進(jìn)行的是分液操作（填寫(xiě)操作名稱(chēng)），實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的儀器是分液漏斗；
（2）設(shè)備②中發(fā)生的反應(yīng)方程式為C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；
（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是NaHCO3；
（4）在設(shè)備④中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是CaCO3、NaOH和水，可通過(guò)過(guò)濾操作（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）分離產(chǎn)物；
（5）圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、CO2、NaOH．

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