Question

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A．B．C．D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌．消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸．
③C的氫化物分子G能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，且以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化
G$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$  P$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$ Q $\stackrel{H_{2}O}{→}$ M+P
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是鈉；
（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）請將A．C的元素符號填在如圖所示部分元素周期表的適當(dāng)位置上．

（4）G的電子式為．化合物X的電子式．
（5）A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
T與F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2C1^-；
G與D的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
M與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒，則F為Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸，則A為Al元素，能形成10電子離子；
③C的氫化物分子G能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$  P$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$ Q $\stackrel{H_{2}O}{→}$ M+P，C為N元素，G為NH₃，D為O元素，P為NO；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K，D為O，則E為S，形成二氧化硫和三氧化硫分子；
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y，則B為Na，形成氧化鈉、過氧化鈉離子化合物，
然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒，則F為Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸，則A為Al元素，能形成10電子離子；
③C的氫化物分子G能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$  P$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$ Q $\stackrel{H_{2}O}{→}$ M+P，C為N元素，G為NH₃，D為O元素，P為NO；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K，D為O，則E為S，形成二氧化硫和三氧化硫分子；
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y，則B為Na，形成氧化鈉、過氧化鈉離子化合物，
（1）由上述分析可知，B為Na，名稱為鈉，故答案為：鈉；
（2）由上述分析可知，E為S，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）由上述分析可知，A為Al元素，C為N元素，位置如圖
，故答案為：；
（4）G為NH₃，其電子式為化合物X過氧化鈉，過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為：，故答案為：；；             
（5）A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
T為二氧化硫與F單質(zhì)氯氣的水溶液反應(yīng)的離子方程式為SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2C1^-，
G是氨氣與D的單質(zhì)氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
M為硝酸，M的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2C1^-；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，利用信息推斷出元素是解答的關(guān)鍵，熟悉單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及化學(xué)用語即可解答，題目難度中等．