16．如圖所示裝置，通入空氣，開(kāi)啟a、b兩個(gè)活塞，灼熱銅絲，下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．灼熱銅絲發(fā)生的現(xiàn)象變化為紫紅色和黑色交替出現(xiàn)，甲醇發(fā)生還原反應(yīng)
B．C中有機(jī)產(chǎn)物易溶于水，與水分子間只形成1種氫鍵
C．檢驗(yàn)C中產(chǎn)物的試劑可用1mol•L-1的CuSO4溶液2mL和0.4mol•L-1的NaOH
D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物生成

分析 A、甲醇生成甲醛是被氧化，發(fā)生的氧化反應(yīng)；
B、C中產(chǎn)物為甲醛，甲醛易溶于水，形成的是O…H氫鍵；
C、新制氫氧化銅懸濁液應(yīng)氫氧化鈉稍微過(guò)量；
D、甲醇也能與高錳酸鉀溶于反應(yīng)使其褪色．

解答 解：A、此反應(yīng)原理是甲醛被氧化生成甲醛，甲醇發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、甲醛與水分子間只形成一種O…H氫鍵，故B正確；
C、新制氫氧化銅應(yīng)略顯堿性，氫氧化鈉的濃度不足，故C錯(cuò)誤；
D、甲醇也具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化，故不能利用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)C中的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是醇類(lèi)的氧化實(shí)驗(yàn)，涉及反應(yīng)類(lèi)型的判斷、醛基的檢驗(yàn)，難度不大，注意整理歸納．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）金剛石和石墨的晶胞如圖，若碳原子半徑為a cm 且相鄰最近的碳原子相切，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則金剛石的密度表達(dá)式為（要求整理為分母不含根號(hào)的表達(dá)式）$\frac{9\sqrt{3}}{1{6a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3，一個(gè)石墨晶胞內(nèi)含有4個(gè)碳原子，石墨的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)要高，其原因是石墨中碳碳鍵長(zhǎng)小于金剛石中碳碳鍵長(zhǎng)，這兩種晶胞中碳的配位數(shù)（每個(gè)碳周?chē)c之最近的碳原子數(shù)）之比為4：3．
（2）分子篩是一類(lèi)具有骨架結(jié)構(gòu)的硅鋁酸鹽晶體，實(shí)驗(yàn)式表示為
M${\;}_{\frac{2}{n}}$O•xA12O3•ySiO2，M是金屬離子（可為Na、K、Ca等金屬離子），n是M的價(jià)數(shù)，其最基本的結(jié)構(gòu)單位是硅氧和鋁氧四面體．因?yàn)楣枋?4價(jià)，氧是-2價(jià)，因此，硅和氧的化合價(jià)都得到滿足，因?yàn)殇X是+3價(jià)，故鋁氧四面體帶有1個(gè)負(fù)電荷，金屬離子用以保持電中性．某分子篩鋁硅比（鋁原子與硅原子的個(gè)數(shù)比）和鉀鈉比均為2，則其化學(xué)式：2K2O•Na2O•3A12O3•3SiO2，其中鋁的雜化方式sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某氣態(tài)的烷烴A與烯烴B的混合氣體9g，其密度為狀況下H2密度的11.2倍，將混合氣體通過(guò)足量的溴水，溴水增重4.2g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH4，BCH2=CHCH3．
（2）B與丁烯互為同系物（填“同分異構(gòu)體”或“同系物”）．
（3）寫(xiě)出B與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH-CH3+Br2→CH3CHBrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．乙醇是一種重要的化工原料．   
（1）葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式是C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．   
（2）香豆素是一種用途廣泛的香料，它可以利用乙醇和B通過(guò)以下途徑合成．

①D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
②完成下列化學(xué)方程式：
E在一定條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)：；
E→香豆素：；
③B有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
④有關(guān)香豆素的說(shuō)法正確的是cd（填字母）．
a．只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
b.1mol香豆素可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
c.1mol香豆素可與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
d.1mol香豆素完全燃燒消耗9.5mol O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．一定壓強(qiáng)下，在某恒容密閉容器中，充入H2和CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
（1）降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為20%，若達(dá)到平衡后H2的濃度為a mol•L-1，則達(dá)到平衡時(shí)CH2CH2OH的濃度為0.042amol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．醇酸樹(shù)脂是一種成膜性好的樹(shù)脂，下面是一種醇酸樹(shù)脂的合成線路：


（1）D、E中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是羥基、醛基．
（2）反應(yīng)①③的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型分別是消去反應(yīng)、水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH=CH2．
（4）寫(xiě)出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．分子中苯環(huán)上有三個(gè)相鄰的取代基b．能發(fā)生水解反應(yīng)  c．遇氯化鐵溶液顯色
（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一種三室微生物燃料電池（MFC）污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中廢水有機(jī)物可用C6H10O5表示．有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電子從a極經(jīng)負(fù)載到b極
B．c為氯離子交換膜，d為鈉離子交換膜，中間室可用作海水淡化
C．負(fù)極反應(yīng)式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D．反應(yīng)后將左右兩室溶液混合較反應(yīng)前兩室溶液混合的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別利用鹽湖苦鹵和鋁土礦提取并制備有用的化學(xué)物質(zhì)．
甲組：從鹽湖苦鹵中制取較純凈的氯化鉀及液溴，設(shè)計(jì)了如下流程：（鹽湖苦鹵的濃縮液富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），回答一下問(wèn)題：

（1）圖中氧化劑可以選擇B．
A．I2  B．Cl2  C．S
（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)：萃取、分液；
（3）依次加入的試劑為x，y，z的化學(xué)式為BaCl2、KOH、K2CO3；
（4）無(wú)色溶液B中可能含有的離子有氫氧根離子、氯離子、鉀離子和碳酸根離子，檢驗(yàn)其中是否含有Cl-的方法是取試樣少許加入HNO3酸化后，應(yīng)該再加入含有Ag+的溶液，觀察是否有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱物（填“有”或“無(wú)”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求計(jì)算過(guò)程）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案