【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中,加入1 mol A(g)、2 mol B(g)發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)C(g)+D(g)。在不同溫度下,D的物質的量n(D)和時間t的關系如下圖所示。

試回答下列問題:

(1)溫度為T1℃時,0~5 min內,以B表示的平均反應速率為________

(2)T1________(“<”“>”)T2℃,該反應的正反應是________(放熱吸熱”)反應。

(3)T1℃時,向上述平衡體系中再充入1 mol A、2 mol B,達到平衡時,D的物質的量n(D)________(“>”、“<”“=”)1.2 mol。

【答案】0.12mol/(L·min) T1 > T2 吸熱 >

【解析】

(1)先根據(jù)v=△c/△t,計算出D的反應速率,再根據(jù)同一化學反應中,各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算B的反應速率;
(2)根據(jù)溫度高,反應速率快,先達平衡,達平衡后再根據(jù)溫度對化學平衡的影響,結合圖像進行判斷;
(3)溫度體積不變,成比例地再充入反應物,相當于加壓,根據(jù)平衡的移動方向判斷。

(1)由圖像可看出平衡時D的物質的量為0.6mol,濃度為=0.6/2=0.3mol/L,故其在0~5分鐘內D的平均反應速率為0.3/5=0.06 mol/(L·min);v(B)=2v(D)=0.12mol/(L·min);

綜上所述,本題答案是:0.12mol/(L·min)。

(2)根據(jù)圖像可知:T1 ℃時先達平衡,故T1 ℃溫度高,T1℃>T2℃;由于升高溫度,D的含量增大,說明平衡向正反應方向移動,則正反應是吸熱反應;

綜上所述,本題答案是:T1 ℃>T2 ℃ ;吸熱。

(3)在溫度體積不變的容器內反應發(fā)生達到平衡后,再充入1molA、2molB,等效于加壓過程,平衡正向移動,故D的物質的量>1.2mol;

綜上所述,本題答案是:>。

練習冊系列答案
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【題目】室溫下,關于pH=11NH3·H2O溶液,下列分析正確的是

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固體,NH3·H2O的電離平衡逆向移動,KW值減小

D. 加入等體積 pH=3的鹽酸,所得溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。

實驗Ⅰ:將Fe3+轉化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________

(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因,請?zhí)顚憣嶒炄f案:

實驗方案

現(xiàn)象

結論

步驟1:取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液反應產生了白色沉淀

步驟2:取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:

已知①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。

實驗Ⅱ:將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產生的原因___________________________________

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析:

反應Ⅰ:Fe2+與HNO3反應;反應Ⅱ:Fe2+與NO反應

①反應Ⅰ是一個不可逆反應,設計實驗方案加以證明_____________________________。

②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。

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【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當反應達到平衡時,下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w、墼黾CO濃度 ④減壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉化率的是(  )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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【題目】[化學-選修3:物質結構與性質]鐵氰化鉀,化學式為K3[Fe(CN)6],主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業(yè)。其煅燒分解生成KCNFeC2N2、(CN)2等物質。

(1)基態(tài)K原子核外電子排布簡寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________,各元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

(2)(CN)2分子中存在碳碳鍵,則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN,HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。

(3)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點為253 K,沸點為為376 K,其固體屬于_____晶體。

(4)下圖是金屬單質常見的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____,該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數(shù)式表示)。

②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式,鋁原子的半徑為r pm,則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。

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【題目】某學習小組設計用98%的濃硫酸制取并驗證其部分性質的實驗裝置圖如下(夾持裝置省略)。下列敘述不正確的是

A. 裝置A中發(fā)生的離子反應方程式為:

B. 若裝置B中裝有品紅溶液,觀察到B中溶液紅色褪去,則說明具有漂白性

C. 若裝置B中裝有酸性高錳酸鉀溶液,觀察到B中溶液褪色,則說明具有還原性

D. 裝置C產生的白色沉淀為BaSO4

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【題目】用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質,下列說法正確的是(

A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗完

B.Ⅱ圖中:充分光照后,量筒中剩余氣體約為10mL(條件相同)

C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙,若在集氣瓶中加入少量水,所得溶液呈藍綠色

D.Ⅳ圖中:干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條能褪色,說明Cl2有漂白性

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【題目】A、BC、D、E、F六種短周期主族元素,A的簡單離子焰色反應為黃色。B的最高價氧化物對應水化物B(OH)2 5.8 g恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應;且B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。E2在黃綠色氣體C2中燃燒產生蒼白色火焰。D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,FD同主族。 根據(jù)上述條件回答:

1)寫出元素B的名稱 ,元素C在元素周期表中的位置

2A、D形成淡黃色化合物,該物質中含有的化學鍵類型為 。

3C2ADE溶液反應的離子方程式為

4)用電子式表示BC2的形成過程 。

5)由元素DE構成的9e微粒名稱是

6)比較元素CF的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學式表示)。

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【題目】鋅是一種常用金屬,冶煉方法有火法和濕法;卮鹣铝袉栴}:

I. (Ga)是火法冶煉鋅過程中的副產品,鎵與鋁同主族且相鄰,化學性質與鋁相似。

(1)Ga在元素周期表中的位置為_______________。

(2)GaN可由GaNH3在高溫條件下合成,該反應的化學方程式為_______________

(3)下列有關鎵和鎵的化合物的說法正確的是_____________(填字母)。

A. 一定條件下,Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液

B. 常溫下,Ga可與水劇烈反應放出氫氣

C. Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

D. 一定條件下,Ga2O3可與NaOH反應生成鹽

II. 工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。

已知:Fe的活潑性強于Ni

(4)ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3,寫出ZnFe2O4H2SO4反應的化學方程式___________________

(5)凈化I操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,僅使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質,溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是____________________________________。

(6)凈化II中加入Zn的目的是_______________________________________。

III. (7)某化學課外小組擬用廢舊電池鋅皮(含雜質鐵),結合如圖所示信息,從提供的試劑中選取適當試劑,制取純凈的ZnSO4·7H2O

實驗步驟如下:

①將鋅片完全溶于稍過量的3mol·L-1的稀硫酸,加入_______(選填字母,下同);

A. 30%H2O2 B. 新制氯水

C. FeCl3溶液 D. KSCN溶液

②加入__________;

A. 純鋅粉 B. 純碳酸鈣粉末

C. ZnO粉末 D. 3mol·L-1的稀硫酸

③加熱到60℃左右并不斷攪拌;

④趁熱過濾得ZnSO4溶液,再蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,過濾、洗滌、干燥。

其中步驟③加熱的主要目的是________________________________。

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