Question

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y 進(jìn)行反應(yīng)：2X (g) + Y (g) Z (g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z，下列說法正確的是（ ）

A. 以 X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.002 mol/(L·s)

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20 L，Z的平衡濃度為原來的1/ 2

C. 若增大壓強(qiáng), 則物質(zhì) Y 的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若升高溫度, X的體積分?jǐn)?shù)增大, 則該反應(yīng)的 ΔH < 0

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v（Z）= =0.0005 mol/(L·s)，根據(jù)同一方程式中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用X濃度變化表示的反應(yīng)速率為：0.0005 mol/(L·s)×2 = 0.001mol/(L·s)，故A錯(cuò)誤；

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，則Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯(cuò)誤；

C. 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；

D. 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，可知升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的△H<0，故D正確；

故答案選D。