鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

,③Ｆ,④Ｆ

下列說法中錯誤的是

A．①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作

B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價相同

C．③中需要通入過量的氨氣

D．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁


解析　反應①后的體系中含有固體二氧化硅，需要過濾除去，反應②后的體系中有氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去，A正確；a、b中鋁元素分別以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中鋁的化合價都是＋3，B正確；由NaAlO2制備氫氧化鋁需要通入過量二氧化碳，C錯誤；由氫氧化鋁制備氧化鋁，加熱即可，D正確。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將含有0.400 mol Cu(NO3)2和0.400 mol KCl的水溶液1.00 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.300 mol Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為

A．3.36L                      B．6.72L   

    C．5.60L                      D．大于5.60L，小于6.72L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列氧化物中，既溶于氫氧化鈉溶液又溶于鹽酸的                      （    ）

       A．SiO2           B．Al2O3           C．Fe2O3          D．CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO

B．Al2O3與過量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH

C．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．向AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是

A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

B．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應，產(chǎn)生相同量的氫氣

C．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁

D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。請回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝________ mL。

(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________ mL。

(3)若混合物仍為0.1 mol，其中鎂粉的物質的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各物質的轉化關系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種棕紅色固體。

回答下列問題：

(1)C的化學式為________；J的化學式為________。

(2)寫出由A生成H的離子反應方程式：_______________________________________。

(3)寫出圖中由F轉化為G反應的離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　)

A．a(chǎn) 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn) 和 b 用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－===Cu

C．無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn) 和 b 分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是

A．鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富

B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好

C．鋁化學性質穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應

D．鋁的冶煉技術基本成熟，可以大量生產(chǎn)

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