Question

在A、B、C、D四種元素中，A為地殼這含量最多的元素；B的單質在氣體中密度最��；C元素的原子失去兩個電子后，其電子層結構和氬原子相同；D元素的原子核外有三個能層，各能層電子數(shù)之比為1：4：1．
（1）寫出上述四種元素的名稱：A

 

、B

 

、C

 

、D

 

．
（2）寫出C²⁺離子的核外電子排布式

 

（3）指出A、B、C三種元素中所形成的化合物中所包含化學鍵的類型

 

（4）分別用電子式表示：A與B形成化合物B₂A、A與C形成的化合物CA．

 

；

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種元素中，A為地殼這含量最多的元素，則A是O元素；B的單質在氣體中密度最小，氫氣的密度最小，所以B是H元素；C元素的原子失去兩個電子后，其電子層結構和氬原子相同，則C元素核外有20個電子，則C是Ca元素；D元素的原子核外有三個能層，各能層電子數(shù)之比為1：4：1，則各能層電子數(shù)分別是2、8、2，所以D是Mg元素，結合元素、物質的結構分析解答．

解答：解：A、B、C、D四種元素中，A為地殼這含量最多的元素，則A是O元素；B的單質在氣體中密度最小，氫氣的密度最小，所以B是H元素；C元素的原子失去兩個電子后，其電子層結構和氬原子相同，則C元素核外有20個電子，則C是Ca元素；D元素的原子核外有三個能層，各能層電子數(shù)之比為1：4：1，則各能層電子數(shù)分別是2、8、2，所以D是Mg元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D分別是氧、氫、鈣、鎂元素，故答案為：氧；氫；鈣；鎂；
（2）C是Ca元素，鈣元素核外有20個電子，失去2個電子后還剩下18個電子，根據(jù)構造原理知，鈣離子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3S²3p⁶，故答案為：1s²2s²2p⁶3S²3p⁶；
（3）A、B、C分別是氧、氫、鈣元素，A、B、C三種元素所形成的化合物是Ca（OH）₂，鈣離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，所以氫氧化鈣中含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；
（4）A與B形成化合物H₂O、A與C形成的化合物CaO，H₂O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結構，用電子式表示形成過程為：，
氧化鈣是離子化合物，鈣原子失電子生成鈣離子，氧原子得到電子形成氧離子，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；．

點評：本題考查了元素位置、結構的相互關系及應用，正確推斷元素是解本題關鍵，難點是用電子式表示化合物的形成過程，注意離子化合物和共價化合物電子式的區(qū)別，難度中等．