【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列問題:
(1)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③______⑥(填>、=、<),溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(2)將等體積的①、⑤混合,則溶液的pH______7(填>、=、<),用離子方程式說(shuō)明其原因____________________。
(3)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?/span>_____________,最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為__________。
(4)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液,充分混合后,混合液的pH大小關(guān)系為①______③(填>、=、<)。
(5)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH⑤_______⑥(填>、=、<)。
(6)將等體積的②、⑤混合,則溶液中濃度最大的離子是______________。
【答案】 > < ②①③ ②>①=③(②=2①=2③) < <
【解析】(1)③醋酸、⑥NaOH溶液混合,溶液呈中性,依據(jù)醋酸是弱酸分析,同體積溶液混合溶液呈堿性,若溶液呈中性需要酸稍過量③>⑥;
溶液中存在電荷守恒, 中性溶液中;所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為: ;(2)將等體積的①鹽酸、⑤氨水混合,溶液濃度相同,恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液,銨根離子水解顯酸性;溶液PH<7;原因是氯化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子,溶液呈酸性;離子方程式為: ;(3)向相同體積的:①鹽酸、②硫酸、③醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,濃度均為1×10 -3 mol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量相同,鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,溶液中氫離子濃度②>①>③;產(chǎn)生氫氣②>①═③或②=2①=2③;(4)向相同體積的①鹽酸、③醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液,①中和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉,③中醋酸根離子對(duì)醋酸電離起到抑制作用,氫離子濃度減;混合液的pH 大小關(guān)系①<③;(5)若將等體積、等濃度的⑤氨水、⑥NaOH溶液,氨水中的溶質(zhì)是弱堿存在電離平衡,溶液pH⑤<⑥;(6)將等體積的②硫酸、⑤氨水混合,溶液濃度相同,恰好反應(yīng)生成硫酸氫銨溶液,電離產(chǎn)生的氫離子及銨根離子水解產(chǎn)生氫離子,則濃度最大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 將l00mL 0.1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA
B. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C. 7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA
D. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是( )
A.稀硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)B.Na2O2為堿性氧化物
C.NaOH為可溶性堿D.KAl(SO4)2不屬于鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是
A. 裝置①能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B. 裝置②能測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率
C. 裝置③能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕
D. 裝置④的X電極是負(fù)極,則能驗(yàn)證外接電源的陰極保護(hù)法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)根據(jù)下列能量變化示意圖,請(qǐng)寫出和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
(2)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K |
①試判斷______(填寫>、=,<)
②下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)
a. 容器內(nèi)、、的濃度之比為1:3:2
b.
c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d. 混合氣體的密度保持不變
(3)對(duì)反應(yīng) H>0,在溫度分別為、時(shí),平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示。
①A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A_________C(填>、=、<)
②A、C兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率:A_________C(填>、=、<)
③由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以采用的方法是__________。
(4)一定溫度下
①若在1L的密閉容器中,充入1 mol和3 mol發(fā)生反應(yīng),并維持容積恒定,10min達(dá)到平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7/8,則的轉(zhuǎn)化率a()=______,以表示該過程的反應(yīng)速率v()=_________.
②若在1L的密閉容器中,充入2mol和6mol發(fā)生反應(yīng),并維持壓強(qiáng)恒定,達(dá)到平衡時(shí), 平衡濃度比①中平衡濃度的2倍________。(填>、=、<)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。
(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:
_______________________________________________________。
(2)光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)△H < 0制備。圖1為實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:
①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=_______;
②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為__________,10min改變的條件是______。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖2所示:NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。
(4)以甲醇燃料電池為電源,粗硅為原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3,判斷A為電源的___極,電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】莫爾鹽的化學(xué)式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,溶于水而不溶于乙醇,常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實(shí)驗(yàn)步驟:
①將鐵屑放入小燒杯中,加適量的Na2CO3溶液,小火加熱幾分鐘,倒掉溶液后,用蒸餾水洗凈鐵屑,晾干。
②在錐形瓶中加入2.24 g 鐵屑和少量碳粉,由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。
③待反應(yīng)結(jié)束后,由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液,過濾。在濾液中加入一定量的乙醇,待晶體析出后,過濾、洗滌、晾干,得莫爾鹽晶體。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始前,檢查反應(yīng)器氣密性的方法為_____________________。
(2)步驟①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。
(3)步驟②中滴加硫酸溶液時(shí)留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________,加入少量碳粉的作用是_________________________________________。
(4)步驟③中理論上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。
(5)取10.00 g鉻青銅樣品,將其中的鉻氧化為H2CrO4,再加入硫酸酸化,并配成250mL溶液,取出25.00 mL用濃度為0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+,則滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。該樣品中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. CCO2COCO2
B. Na2SO3SO2H2SO3
C. CaCO3CaCl2Ca(ClO)2
D. N2NOHNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃硫酸在下列反應(yīng)中,既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是
①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
③2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
④Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
A. ①② B. ②③
C. ①③ D. ③④
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