下列說(shuō)法正確的是（    ）。

    A．因?yàn)镾iO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3

    B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀

    C．因?yàn)楦邷貢r(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

    D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0.25mol Na2O中，含有的氧離子數(shù)約為（　�。�。

A. 1個(gè)       B. 0.25個(gè)      C. 1.5×1023個(gè)      D. 6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�

　

A．

Ca和

B．

D和T

　

C．

H2O和H2O2

D．

O3和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，X、Y、Q、W 都是惰性電極，將電源接通后，W 極附近顏色逐漸加深。下列說(shuō)法中不正確的是（     ）

A、電源的 M 極為正極

B、甲裝置中溶液的 pH 減小

C、甲裝置的兩個(gè)電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為1:1

D、欲用乙裝置給銅鍍銀，U 極應(yīng)該是 Ag，電鍍液選擇 AgNO3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是

    ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

    ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

    ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

    ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A．①②    B．②③    C．①④    D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


證明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正確方法是（    ）。

    A．加入過(guò)量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出

    B．加入過(guò)量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解

    C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成

    D．先加過(guò)量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)，若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在自然界中，不存在硅單質(zhì)，它一般是通過(guò)硅的氧化物（SiO2）來(lái)提取。對(duì)制得的粗硅可用以下方法提純：
　　Si (粗)+2Cl2SiCl4　 SiCl4+2H2Si (純)+4HCl
　�。�1）寫出工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式________________，該反應(yīng)的類型為________反應(yīng)，其中焦炭的作用是________________。
　　（2）粗硅提純的兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為________反應(yīng)，________反應(yīng)。
　�。�3）SiCl4是一種液體，沸點(diǎn)較低，若從含有粗硅的SiCl4的混合體系中，提取出純凈的SiCl4的方法是________________，該實(shí)驗(yàn)方法中所用到的玻璃儀器有________________。
　�。�4）在得到純硅的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的SiCl4是氣體狀態(tài)，請(qǐng)回答這樣提純的好處____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)。

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________。

(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3______________。

(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________。

(4)濁液、溶液、膠體、水____________。

(5)空氣、N2、HCl氣體、CO2、CuSO4·5H2O_____________________。

(6)銅、金、銀、鈉____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1。F＋離子的3d軌道中電子全充滿�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫出基態(tài)E原子的電子排布式──────────────── 。

（2）用電子式表示AE2的形成過(guò)程                                    。

（3）B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：───＞────（填寫元素符號(hào)），原因是          。

（4）B元素的最低價(jià)氫化物分子立體構(gòu)型為      。中心原子的雜化方式為     。

（5）向F2＋離子的溶液中加入過(guò)量CH3的濃溶液，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

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