【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性.下列說法正確的是( 。
A.簡單離子半徑:W<X<Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z
【答案】B
【解析】解:四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,則X是鈉;Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,說明這種鹽不水解,Z只能是第三周期的非金屬元素,且Z的氫化物的水溶液屬于強酸,則Z是氯;W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),則W在第二周期且是非金屬元素,可能是氮和氧;W與Y同族,
Y在X與Z之間,位置關(guān)系如圖: ,
A.X、W離子的電子層為2層,Z離子即氯離子電子層為3層,電子層多半徑大,電子層結(jié)構(gòu)相同時,序小半徑反而大,
則簡單離子半徑大小順序是:X<W<Z,故A錯誤;
B.W在第二周期且是非金屬元素,可能是氮和氧,與鈉形成的化合物可能是氮化鈉,氧化鈉,過氧化鈉,它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性,故B正確;
C.W與Y處于同于主族,從上到下,非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,則W>Y,故C錯誤;
D.Y與Z處于同同期,從左到右,非金屬性逐漸增強,最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強,則Z>Y,故D錯誤;
故選:B.
四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,則X是鈉;Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,說明這種鹽不水解,Z只能是第三周期的非金屬元素,且Z的氫化物的水溶液屬于強酸,則Z是氯;W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),則W在第二周期且是非金屬元素,可能是氮和氧;W與Y同族,
Y在X與Z之間,位置關(guān)系如圖: ,據(jù)此解答.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖.(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求: ①合金中Mg的質(zhì)量?
②所用HCl的物質(zhì)的量濃度?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為 ,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1mol
B.X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D.X的化學(xué)式為C10H10O6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示,已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽,C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒。E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與E的最簡單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。
(1)G對應(yīng)的元素名稱是_________________。
(2)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是________或________(寫化學(xué)式)。
(3)B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。
(4)與C相似,B元素的單質(zhì)也可以在D和F組成的氣態(tài)化合物中燃燒,產(chǎn)物為一種正鹽和一種黑色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= , 該反應(yīng)為反應(yīng)(填吸熱或放熱). 若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)(填序號)
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 . (a)容器中壓強不變 (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v逆(H2)=v正(H2O) (d)c(CO)=c(CO2)
(3)將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗A中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為
②通過計算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實驗A實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“吸”或“放”)熱反應(yīng).
③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)比較中正確的是( )
A.第一電離能:P>S
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:CH4>NH3
C.電負(fù)性:Cl>F
D.最高正化合價:F>S
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